Из приведённых уравнений реакций выберите окислительно-восстановительные реакции и расставьте степени окисления. Если реакция ОВР, то необходимо расставить коэффициенты в реакциях методом электронного баланса, определить, какой элемент или соединение, является окислителем или восстановителем, указать процессы окисления и восстановления

Fe2O3 + HCl = FeCl3 + H2O;

Fe2O3 + H2 = FeO + H2O;

Fe + HCl = FeCl3 + H2;

FeCl3 + KOH = Fe(OH)3 + KCl;

FeCl2 + Cl2 = FeCl3;

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

То есть 10% - это 0,1 в долях единицы, а 15% - это 0,15

2) Обозначим концентрацию полученного раствора через Х и так как при сливании растворов массы растворенных веществ и массы растворов складываются, то можем записать:

0,1 *500 + 0,15*300 = Х*(500 + 300)

50 + 45 = 800Х

800Х = 95

Х = 0,11875 (или 11,875%)

ответ: 11,875%

6 элемент это С или углерод, а 30 - это Zn или цинк. С @ ) ) b Zn @ ) ) ) ) )

                                                                                         24           28884

1S^2 2S^2 2P^2 Это S, а Zn -  1S^2 2S^2 2P^6 3S^2 3P^6 3D^10 4S^2

Точно не помню к какому семейству относиться Zn, Вроде D-элемент, а С относится к Р-элементам.

Максимально возможная степеь окисления у Zn только проявляется 1 степень +2, а у С +4

У Zn только 2, а у C - 4, +4, +2, sp-гибридизация, sp^2-гибридизация, sp^3- гибридизация.