Для приготування розколу, 6процентів розчинну кухонних солі, 83г солі розчином у Воді Скільки кілограмів розсолу утворилось

1) Na2O + H2O → 2NaOH

2) SO2 + H2O → H2SO3

3) SO3+ H2O →H2SO4

4) CaO + CO2 → CaCO3

5) SrO + P2O5→ Sr3(PO4)2

6) K2O + SO2 → K2SO3

7) Na2O + N2O3 → 2NaNO2

8) K2O + SO2→ K2SO3

9) CaO + CO2 → CaCO3

10) CuO + 2HCl → Cucl2+ H2O

11) Na2O + H3PO4 → Na3PO4

12) FeO + H2SO3 → FeSO3+H2O

13) Zn(OH)2 + 2HCl→ ZnCl2 + 2H2O

14) MgO + 2HCl → MgCl2+ H2O

15) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

16) Na2O + H2CO3 → Na2CO3 +H2O

17) P2O5 + 6KOH → 2K3PO4 + 3H2O

18) N2O3 + NaOH → NaNO2+ H2O

19) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 +H2O

20) SiO2 + NaOH → Na2SiO3+ H2O

21) KOH + N2O5 → KNO3+H2O

22) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 +2H2O

23) 2NaOH + SO3 = H2O+ Na2SO4

Железо проявляет степени окисления +2, +3, +6. Железо в бинарных соединениях проявляет степени окисления +2, +3 и образует оксиды FeO и Fe2O3. Эти оксиды – твердые вещества, с большой долей нестехиометрии, практически нерастворимы в воде и щелочах, что свидетельствует об основном характере проявляемых свойств (только Fe2O3 – амфотер). При нагревании совместно с восстановителем (Н2, СО, С и др.) оксид FeO восстанавливается до металла, а при обычном нагревании переходит в оксид Fe2O3 или Fe3O4. Оксид Fe2O3 взаимодействует со щелочами, оксидами и карбонатами различных металлов (обычно при сплавлении) с образованием ферритов – солей железистой кислоты НFeO2, не выделенной в свободном состоянии: