Интересно, откуда эта задача? Химического смысла в ней мало. Что происходит в растворе? Рассчитаем количество вещества реагентов n(CaO) = 16,8 / 56 = 0,3 моль n(HCl) = 14,6 / 36,5 = 0,4 моль
оксид кальция реагирует с водой, давая гидроксид кальция CaO + H2O = Ca(OH)2 Затем он начинает реагировать с HCl, т.к. соляной кислоты мало, то сначала протекает реакция с образованием основной соли Ca(OH)2 +HCl = Ca(OH)Cl + H2O основной соли образуется 0.3 моль. На что расходуется 0,3 моль кислоты. остается 0,1моль кислоты, которая дальше реагирует с основной солью Ca(OH)Cl +HCl = CaCl2 + H2O в итоге образуется 0,1 моль средней соли и остается 0,2 моль основной соли.
ω₂-? 1. Находим массу вещества и массу воды в 200г. раствора с массовой долей 0,6: m(в-ва)= ω₁ х m(р-ра) m(в-ва)=0,6 х200г.=120г. вещества m(H₂O)= m(р-ра) - m(в-ва) = 200г.-120г.=80г. воды 2. Находим новую массу вещества: 120г.+80г.=200г. 3. Находим новую массу воды: 100г.+ 80г. = 180г. 4. Находим вновь получившуюся массу раствора: m(р-ра)=m(H₂O) + m(в-ва)= 180г. + 200г.=380г. 5. Находим массовую долю вновь получившегося раствора: ω₂=m(в-ва)÷m(р-ра) ω=200г.÷380г.=0,52 или 52% 6. ответ: при добавлении 100г. воды и 50г. соли к 200г. раствора с массовой долей 0,6 получим 380г. раствора с массовой долей 0,52 или 52%
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
