Найти массу осадка, который образуется при взаимодействии раствора гидроксида натрия массой 40 г с массовой долей вещества 10% с достаточным количеством меди сульфата

2Hg + O2 = 2HgO (монокосид ртути)

4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 (триокисд дижелеза)

Ca + Cl2 = CaCl2  (хлорид кальция (II))

2Li + 3N2 = 2Li3N (нитрид лития (I))

4Al + 3O2 = 2Al2O3 (триоксид диалюминия)

SO2 + H2O = H2SO3 (серная кислота)

4Cr + 3O2 = 2Cr2O3 (триоксид дихрома)

2Zn + O2 = 2ZnO (монооксид цинка)

2Li + F2 = 2LiF (фторид лития (I))

N2 + O2 = 2NO (моноксид азота)

2Na + S = Na2S (сульфид натрия (I))

2Na + Cl2 = 2NaCl (хлорид натрия(I))

2Al +3S = Al2S3 (сульфид алюминия (III))

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Дано:
m(Fe₂O₃)=40г
Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?

1. Определим молярную массу оксида железа(lll) и его количество вещества в 40г.:
M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160г./моль
n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)
n(Fe₂O₃)=40г.÷160г./моль=0,25моль

2. Уравнение реакции и его анализ:
Fe₂O₃ +3H₂ = 2Fe + 3H₂O
по уравнению реакции  1моль оксида железа(lll) взаимодействует с 3моль водорода;

по условию задачи вступает в реакцию 0,25моль оксида железа(lll), тогда водорода потребуется в три раза больше:

n(H₂)=0,25х3=0,75моль.

3. ответ: 0,75моль  количество вещества водорода потребуется  на восстановление 40 г оксида железа (III)