Объяснение:
Минерал гипс после добычи и переработки широко используется в промышленности, строительстве, ремонте, медицине, как скульптурный материал и т. д. Обожжённый гипс применяют для отливок и слепков (барельефы, карнизы и т. д.), как вяжущий материал в строительном деле. Гипсовым раствором скреплены блоки Пирамиды Хеопса. Скульптурный гипс, так же как и медицинский, характеризуется чистотой и хорошим Этот материал широко используется в скульптуре для изготовления прочных форм или фигур, а также в стоматологии для изготовлении слепков зубов. Изделия из скульптурного гипса могут служить основой для декупажа или для росписи. Несмотря на то, что этот материал в застывшем виде является достаточно пористым и хрупким, он может применяться для изготовления уличной скульптуры и идеален для создания элементов интерьера и декоративных фигурок.
В наши дни природный гипс служит в основном сырьём для производства α-гипса и β-гипса. β-гипс (CaSO4·0,5H2O) — порошкообразный вяжущий материал, получаемый путём термической обработки природного двухводного гипса CaSO4·2H2O при температуре 150—180 градусов в аппаратах, сообщающихся с атмосферой. Продукт измельчения гипса β-модификации в тонкий порошок называется строительным гипсом или алебастром, при более тонком получают формовочный гипс или, при использовании сырья повышенной чистоты, медицинский гипс.
При низкотемпературной (95-100 °C) тепловой обработке в герметически закрытых аппаратах образуется гипс α-модификации, продукт измельчения которого называется высокопрочным гипсом.
В смеси с водой α и β-гипс твердеет, превращаясь снова в двуводный гипс, с выделением тепла и незначительным увеличением объема (приблизительно на 1 %), однако такой вторичный гипсовый камень имеет уже равномерную мелкокристаллическую структуру, цвет различных оттенков белого (в зависимости от сырья), непрозрачный и микропористый. Эти свойства гипса находят применение в различных сферах деятельности человека.
Відповідь:
a) Ba(OH)2 + Na2CO3=BaCO3(выпадает в осадок)+2NaOH
Реакция взаимодействия карбоната натрия и гидроксида бария.
б) 6KOH + Al2O3 = 2Al(OH)3 + 3K2O
Тип реакции : Двойное разложение (Реакция обмена)
Реагент : гидроксид калия (KOH); оксид алюминия (Al2O3)
Продукты : Гидроксид алюминия (Al(OH)3); оксид калия (K2O)
в) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Тип реакции : Разложение
Реагент : гидроксид железа(III) (Fe(OH)3)
Продукты : гематит (Fe2O3); вода (H2O)
г) NaOH + HNO3 = NaNO2 + 2OH
Тип реакции : Двойное разложение (Реакция обмена)
Реагент : гидроксид натрия (NaOH); азотная кислота (HNO3)
Продукты : Нитрит натрия (NaNO2); ОН
д) Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Тип реакции : Двойное разложение (Кислотное)
Реагент : гидроксид цинка (Zn(OH)2); хлороводород (HCl)
Продукты : Хлорид цинка (ZnCl2); вода (H2O)
е) Cs2O + H2O = 2Cs(OH)
Тип реакции : Синтез
Реагент: оксид цезия (Cs2O); вода (H2O)
Продукты : гидроксид цезия (Cs(OH))
