8 класс. Для шести оксидов (на выбор) привести характеристику (название, агрегатное состояние, внешний вид, кислотно-основные свойства), написать все типичные химические реакции (молекулярные и ионные), значение и применение

а) Mg + H2SO4 -> Mg + H2SO4 -> H2 + MgSO4

б) Fe + HBr -> Fe + 2HBr -> H2  + FeBr2

в) Hg + HCl -> Hg + 2HCl -> HgCl2  + H2

г) Li +H2O -> 2Li + 2H2O -> H2 + 2LiOH

д) Sn + H2O -> Sn + H2O -> H2  + SnO

е) Ag + H2O -> Ag + H2O -> H2 + AgO

ё) FeSO4 + Sn -> FeSO4 + Sn -> Ø. Эта реакция в нормальных условиях не происходит, потому что Fe является более реакционно чем Sn.

Реакция должна быть обратной:

FeSO4 + Sn <- Fe + SnSO4

ж) AgNO3 + Cu -> 2AgNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + 2Ag

В общем,точки вокруг атома - электроны НА ВНЕШНЕМ УРОВНЕ. Запомни первое правило: колличество электронов элемента,находящегося в главной подгруппе,равно его номеру группы. Главная и побочная подгруппы - это  подразделение группы на подгруппы. Если ты замечала,некоторые элементы находятся в своей ячейке слева,а некоторые - справа. Так вот слева - те самые,у которых соответствует количество точек с номером группы. Твой F находится в седьмой подгруппе,и он слева(на некоторых таблицах даже подписаны буквы "а" и "б",где а-главная,б-побочная),именно поэтому у него семь точек,или же электронов на внешнем уровне