При нагревании 12 г хлорида аммония с 8 г гидроксида натрия выделился аммиак. Вычислите объем выделившегося аммиака.

Объяснение:

Уравнение реакции:

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

1. Рассчитаем количества вещества гидроксида натрия и хлорида аммония:

n(NaOH) = m/M = (8г) / (40г/моль) = 0,2 моль

n(NH₄Cl) = m/M = (12г) / (53,5г/моль) = 0,225 моль

По уравнению реакции количества вещества хлорида аммония и гидроксида натрия равны, по расчету, количество хлорида аммония больше, значит он в избытке. Решаем задачу по количеству вещества недостатка, т.е. гидроксида натрия.

2. По уравнению реакции:

n(NH₃) = n(NaOH) = 0,2 моль

3. Рассчитаем объем аммиака:

V = n*Vm = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

ответ: ...