1. физическая величина, численно равная количеству специфицированных структурных единиц в 1 моле вещества.
2. общее название для протонов и нейтронов.
3. совокупное название нескольких классов химических соединений.
4. реакция обмена между кислотой и основанием, в результате которых образуется соль и вода.
очистки веществ (как правило, жидкостей) путём их испарения в одном сосуде и конденсации паров в другом сосуде.
6. органические соединения, содержащие одну или более гидроксильных групп, непосредственно связанных с насыщенным атомом углерода.
7. химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не расходующееся в процессе реакции.
8. частица, в которой общее число протонов не равно общему числу электронов.
Дано:
m (Al) = 9 г.
m (O₂) исх. = 18 г.
Найти:
m (O₂) ост.
• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:
4 Al + 3 O₂ ===> 2 Al₂O₃
• По уравнению реакции: ν (Al) : ν (O₂) = 3 : 4
Т.е. ν (O₂) = ¾ ν (Al)
• Найдём количество алюминия:
ν (Al) = m/M = 9 г./27 г/моль = ⅓ моль
• Находим количество и массу прореагировавшего кислорода:
ν (O₂) прореаг. = ¾ • ν (Al) = ¾ • ⅓ = ¼ моль
m (O₂) прореаг. = M • ν (O₂) прореаг. = 32 г/моль • ¼ моль = 8 г.
• Зная исходную массу и массу прореагировавшего кислорода, найдём оставшуюся массу кислорода:
m (O₂) ост. = m (O₂) исх. - m (O₂) прореаг. = 18 г. - 8 г. = 10 г.
ответ: m (O₂) ост. = 10 г.
