2) заряд иона равен -2, следовательно, он принял 2 электрона. Тогда в электронейтральном состоянии ион имеет 48 электронов. У Кислорода 8 порядковый номер, поэтому количество электронов одного кислорода равно 8. (Порядковый номер=количеству электронов). Всего атомов кислорода 4. 8*4=32 электрона. Тогда 48-32=16 электронов. 16 порядковый номер.
Аналогично делается. Ион принял 3 электрона, значит изначально было 47.Атомов кислорода 4. 8*4=32.
47-32=15 электронов имеет элемент Y. 15 порядковый номер
3) ₁₇Х, ₆Y, ₈O
цифры снизу слева указывают порядковый номер элемента=количеству электронов. В соединениях содержится по одному атому элементов X и Y.
XO₄
X=17 электронов
О=4*8=32 электрона.
Т.к. заряд отрицательный, данный катион принимал электроны. Количество принятых электронов равно n
17+32+n=50
n=1
YO₃
Y=6 электронов
О=8*3=24 электрона
Т.к. заряд отрицательный, данный катион принимал электроны. Количество принятых электронов равно m
6+24+m=32
m=2
4) Mn⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ X=2
K⁺Mn⁺⁷O₄⁻⁴ Y=7
Mn⁺⁴O₂⁻² Z=4
X+Y+Z=2+7+4=13
Массовую долю элементов находят по формуле: W(э) = Ar(э) ∙ n(э)\Mr(в-ва)
Где: Ar(э) - относительная атомная масса элемента (берется из таблицы хим.элементов)
n(э) индекс элемента, Mr(в-ва) - относительная молекулярная масса (в задаче показано как считать)
ДаНо:
H3PO4
Найти: w(H), w(P), w(O)
W(э) = Ar(э) ∙ n(э)\Mr(в-ва)
Mr(H3PO4) = 1∙3 +31 +16∙4 = 98
W(H) = 1 ∙ 3\98 = 0,031 или 3,1%
W(P) = 31 ∙ 1\98 = 0,316 или 31,6%
W(O) = 16 ∙ 4\98 = 65,3 или 65,3%
проверка решения:
w(H) + w(P) + w(O) = 3,1% + 31,6% + 65,3 = 100% (верное решение)
ответ: W(H) = 3,1%
W(P) = 31,6%
W(O) = 65,3%
