Часть 1
А 1 По мере возрастания порядкового номера химических элементов в главных подгруппах
периодической системы усиливаются их металлические свойства, потому, что:
1) увеличивается электроотрицательность; 2) уменьшается число электронных слоёв в атоме; 3)
уменьшается отдавать электроны внешнего слоя; 4) увеличивается число электронных
слоёв в атоме.
А 2 В порядке уменьшения электроотрицательности атомов химические элементы расположены
в следующем ряду:
1)О, N, C, B; 2) B, C, N, O ; 3) N, O, B, C ; 4) C, N, B, O.
А 3 В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоёв соответственно равны:
1)31, 3; 2) 15, 5; 3) 15, 3; 4) 31, 5
А 4 Во 2-ом периоде в V группе находится элемент, строению атома которого отвечает формула:
1)+7; 2, 5 2) +6; 2, 4 3) +15; 2, 8 4) +8; 2, 6
А5. Полярность связи в большей степени выражена у вещества:
1)сероводород; 2) хлор; 3) метан; 4) хлороводород.
А 6 Три общих электронных пары возникают при образовании молекулы:
1)аммиака; 2) воды; 3) сероводорода; 4) метана.
А 7 Химическая реакция горения сероводорода, уравнение которой
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O является реакцией
1) соединения, необратимой, каталитической, экзотермической; 2) окислительно-восстановительной,
необратимой, некаталитической, экзотермической; 3)замещения, необратимой, некаталитической,
эндотермической; 4) обмена, обратимой, некаталитической, экзотермической.
А 8 Скорость реакции H2 + F2 = 2HF уменьшится, если:
1)увеличить концентрацию водорода; 2) понизить температуру; 3) увеличить концентрацию фтора;
4) увеличить давление.
А 9 Процесс восстановления хлора показан схемой :
1)Cl+1 → Cl+7 2) Cl+1 → Cl-1 3) Clo →Cl+7 4) Cl-1→ Clo
А 10 С соляной кислотой быстрее всех будет взаимодействовать:
1)железо; 2) алюминий; 3) магний; 4) натрий.
Часть 2
В коэффициенты в схеме методом электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель. Ag+ HNO3 (разбавл) → AgNO3 + NO + H2O
В 2 Разбавленная серная кислота может реагировать:
А) с BaCl2; Б) c CuO; В) c Cu; Г) c Zn(OH)2; Д) c SiO2; Е) c NH3
Напишите уравнения химических реакций.

В 3 Объём газа ( н. у.) который образуется при горении 4 л оксида углерода (II) в 4 л кислорода,
равен……………..( запишите число с точностью до целых).

Часть 3
С 1 Составьте уравнения всех возможных реакций, которые могут проходить между веществами,
перечисленными далее: железо, магний, хлор, уксусная кислота, вода, раствор хлорида цинка.

Задание 1.

Порядковый номер химического элемента в периодической системе показывает

3) число протонов в ядре

Задание 2.

Номер периода в периодической системе показывает

3) количество энергетических уровней

Задание 3.

Наименьший радиус атома имеет

4) N

Задание 4.

Одинаковую электронную конфигурацию имеют частицы Na+ и

4) P+5

Задание 5.

Наиболее сильные металлические свойства проявляет

3) Ca

Задание 6.

Наиболее сильные неметаллические свойства проявляет

1) Cl

Задание 7.

По ковалентной неполярной связи образованы молекулы

1) азота

Задание 8

По ковалентной полярной связи образованы молекулы

4) воды

Задание 9.

Ионную связь атом хлора образует в соединении с

2) натрием

Задание 10.

Элемент, образующий высший оксид с формулой Э2О5 , в основном состоянии имеет электронную конфигурацию валентных электронов:

4) 2s22p5

Задание 11.

Наиболее прочной является молекула

2) азота

Задание 12

Из молекул состоят вещества

2) оксид магния и хлороводород

Задание 13

Из атомов состоят вещества

1) алмаз и графит

Задание 14.

Из ионов состоят вещества

2) гидроксид натрия и хлорид калия

4) оксид

ответ:

объяснение:

1: 42 поступил вопрос в раздел егэ (школьный), который вызвал затруднения у обучающегося.

вопрос вызвавший трудности

при сжигании 3,34 г органического вещества получено 6,6 г оксида углерода (iv) и 3,05 г воды. относительная молекулярная масса этого вещества равна 88. выведите молекулярную формулу вещества

ответ подготовленный экспертами учись.ru

для того чтобы дать полноценный ответ, был привлечен специалист, который хорошо разбирается требуемой тематике "егэ (школьный)". ваш вопрос звучал следующим образом: 'при сжигании 3,34 г органического вещества получено 6,6 г оксида углерода (iv) и 3,05 г воды. относительная молекулярная масса этого вещества равна 88. выведите молекулярную формулу вещества'

после проведенного совещания с другими специалистами нашего сервиса, мы склонны полагать, что правильный ответ на заданный вами вопрос будет звучать следующим образом:

х + о2 → со2 + н2о

в-во х содержит атомы с, н и, возможно, о.  

1 моль сo2 (m=44 г/моль) содержит 1 моль с (m=12 г/моль)

n(c) = n(сo2) = m(сo2) / м(сo2) = 6,6 / 44 = 0,15 моль  

m(c) =n(сo2) ∙ m(сo2) = 0,15 ∙ 12 = 1,8 г

1 моль н2о (m=18 г/моль) содержит 2 моль h (m=1 г/моль)  

n(h) = 2n(н2о) = 2m(н2о) / m(н2о)=2 ∙ 3,05 / 18 = 0,34 моль

m(h) =n(н2о) ∙ m(н2о) = 0,34 ∙ 1 = 0,34 г

m(о) = m(х) – m(о) – m(h) = 3,34 – 1,8 – 0,34 = 1,2 - в-во х содержало кислород.

n(о) = m(о) / м(о) = 1,2 / 16 = 0,075 моль

отношение молей с, н и о равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) ф-ле в-ва х:

n(c) : n(h) : n(о) = 0,15 : 0,34 : 0,075 = 4 : 9 : 2 → простейшая формула соединения с4н9о2.

мr(с4н9о2) = 89 - нет соответствия с данной мr вещества х.

в условии ошибка: либо отн. молекулярная масса равна 89, либо в молекуле в-ва на один атом н меньше (с4н8о2), тогда масса сожженного в-ва равна 3,30 г, а масса полученной воды 2,7 г.