1.Метали реагують з розчином солі, якщо:
а) до складу солі входить більш активний метал
б) до складу солі входить метал такої ж активності
в) метал-реагент активніший за той, що входить до складу солі
2. Сплави складаються: а) тільки з металів б) з металів та неметалів
в) тільки з неметалів.
3. До легких металів належать: а) Li, Na, Al б) Fe, Cu, Ag
в) Zn, Pb, Au.
4. Укажіть неможливу реакцію: а) ZnCl 2 + Cu →
б) Na +H 2 O → в) Al + S →
5. Метали в хімічних реакціях виступають переважно:
а) окисниками б) відновниками
6. Пісок є сировиною для: а) легкої промисловості
б) силікатної промисловості в) глиноземного комбінату.
ІІ рівень.
7. Якісною реакцією на йон амонію є:
а) Cl - б) OH - в) CO 3 2-
8. Які сполуки мають амфотерні властивості?
а) Са(ОН) 2 б)Fe 2 O 3 в) Fe(OH) 2 г) Al(OH) 3
9. Укажіть відновник у реакції: 2Fe + 3Br 2 → 2FeBr 3
а) Fe 3+ б) Fe в) Br 2
ІІІ рівень
10. Запишіть рівняння реакцій за до яких можна здійснити
перетворення:
СаСО 3 → СаО → Са(ОН) 2 → СаСО 3
↓
Са

11. Обчисліть масу мангану, яку можна одержати в результаті відновлення
200г манган (ІV) оксиду, що містить 7% домішок, алюмотермічним а) 145 г б) 117,6 г в) 157 г.
12. Прожарюванням гіпсу СаSO 4 ·2H 2 O за температури 280 ° одержують
алебастр (СаSO 4 ) 2 ·H 2 O, що застосовується як добавка під час виготовлення
штукатурки для стін і стель. Яка маса гіпсу, що містить 2% піску,
витрачається на одержання алебастру масою 15 кг?

 Имеем: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, Na2SO4

 Все соли растворимые(соли аммония и натрия растворимые априори)

  Поэтому можем вести реакции в их растворах. Нужно первым делом отличить соли по катиону.

 1)  Проведём сначала нагревание. Видим следующее:

        NH4Cl = NH3(газ) + HCl   t = 340

        (NH4)2SO4 = NH4HSO4 + NH3    t = 235—357°C

         Соли аммония неустойчивы. Причём, как мы видим, 2 наши соли разлагаются при разных температурах по-разному. Соль сульфата аммония должна начать разлагаться раньше хлорида аммония. Хлорид аммония полностью разлагается на два газа, а соль сульфата аммония даёт газ и соль, которая плавится при 251 °С, кипит при 490°С.(гидросульфат аммония)

2) Хлорид и сульфат натрия отличаем по аниону: добавляем хлорид бария в обе пробирки:

 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4(осадок) + 2NaCl

   Сульфат бария выпадает в осадок.  

25,6 г                     24,6 г,х г                                               у г 

213 г                          141 г                                                122 г

1. Определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),приняв,например,массу фосфата натрия:

 для полного взаимодействия 213 г нитрата алюминия необходимо 141 г фосфата натрия, а  --  //  --                 25,6 г____________________________х г, откуда

х=25,6*141/213=16,95 г

2. Как видим,что фосфат натрия дан в избытке,то расчет массы осадка ведем по массе нитрата алюминия:

 при взаимодействии 213 г нитрата образуется 122 г фосфата алюминия,а

 при  --  //  --            25,6 г_________________у г, откуда

 у=25,6*122/213=14,7 г

3. Чтобы найти количество вещества,необходимо сначала найти массу излишка,отняв от общей массы фосфата натрия массу,которая пошла на реакцию,т.е. 24,6-16,95=7,65 г

4. А теперь отнеся эту массу к молярной массе фосфата натрия,и получим количество вещества:

 v(излишка)=m(излишка)/M(Na3PO4)=7,65/141=0,05 моль