Теория строения органических соединений 1. гомологами не являются 1) циклопентан и циклогексан 2) циклопропан и пропан 3) бутен и пентен 4) этан и гексан 2.изомером 2 – метилпропана является вещество, имеющее структурную формулу 1) сн3-сн2-сн2-сн3 2) сн3-сн2-сн3 3) сн3- сн(сн3) - сн2 - сн3 4) сн3-сн(сн3) - сн3 3. вещество, формула которого сн3сон, является 1) алканом 2) спиртом 3) альдегидом 4) карбоновой кислотой 4. бутадиен относится к классу веществ, общая формула которого 1) cnh2n+2 2) cnh2n-2 3) cnh2n 4) cnh2n+1oh 5. укажите, сколько веществ обозначено формулами сн3 – с(сн3)2 -сн3; сн3-сн2-сн2-сн3; сн3-с(сн3)3; сн3- сн2-с2н5 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 часть 2 i. классы органических соединений соотнесите: класс соединения: формулу вещества 1. алкан а) сн2=с(сн3)-сн=сн2-сн3 2. алкин б) сн2о 3. карбоновая кислота в) сн3 –сн(сн3)2 4. алкен г) сн3-сн(он)-сн2-сн3 5. алкадиен д) сн3-(сн2)3-соон 6. спирт е) сн3-сн=сн-сн2-сн3 7. альдегид ж) нс≡сн ii. номенклатура. гомологи. изомеры ответьте на вопросы о веществах, формулы которых в первом : 1. укажите формулу пентена – 2 и составьте для него формулы возможных изомеров; 2. найдите вещество, в названии которого есть сочетание диен; 3. для каких веществ возможна изомерия положения кратной связи

ответ: 0,12 В; электроны будут перемещаться во внешней цепи от левого электрода к правому.

Объяснение:

Из справочной литературы стандартный электродный потенциал системы Ag⁺/Ag = 0,80 В. Примем потенциал левого электрода через ξ₁, а правого - через ξ₂, находим:

ξ₁ = 0,80 + 0,059lg0,001 = 0,80 + 0,059(-3) = 0,62 В

ξ₂ = 0,80 + 0,059lg0,1 = 0,80 + 0,059(-1) = 0,74 В

-0,059рН - стандартный потенциал водородного электрода без учета коэффициента активности, вытекающий из уравнения Нернста.

Вычисляем эдс элемента:

Е = ξ₂-ξ₁ = 0,74 В - 0,62 В = 0,12 В

Поскольку ξ₁<ξ₂, то левый электрод будет служить отрицательным полюсом элемента (избыток электронов) и электроны будут перемещаться во внешней цепи от левого электрода к правому.

• Запишем все уравнения реакций и расставим степени окисления:

1) Cu⁺²Cl₂⁻¹ + 2 K⁺¹O⁻²H⁺¹ ===> Cu⁺²(O⁻²H⁺¹)₂↓ + 2 K⁺¹Cl⁻¹

В данном случае ни один из элементов не поменял степени окисления, поэтому данную реакцию к ОВР отнести нельзя

2) K₂⁺¹O⁻² + H₂⁺¹O⁻² ===> 2 K⁺¹O⁻²H⁺¹  

В данном случае аналогично, ни один из элементов не поменял степени окисления

3) 4 Fe⁰ + 3 O₂⁰ ===> 2 Fe₂⁺³O₃⁻²

Уже в данном случае мы видим, что оба реагента поменяли степени окисления, ⇒ данная реакция является окислительно-восстановительной (ОВР)

4) Ca⁺²O⁻² + C⁺⁴O₂⁻² ===> Ca⁺²C⁺⁴O₃⁻²

Ну и в данном случае, аналогично, что и с первыми двумя, ни один из реагентов/элементов не поменял степени окисления

ответ: 3) железом и кислородом