Вариант 2.
При выполнении заданий 1-2 выберите правильные ответы и запишите выбранные цифры в порядке возрастания.
1. В ряду элементов литий —> берилий —> бор
1) увеличивается число электронных слоёв в атоме
2) уменьшается число электронов во внешнем слое атома
3) уменьшается электроотрицательность
4) ослабевают металлические свойства
5) уменьшается радиус атома
2. Выберите верные суждения:
1) Молоко является чистым веществом
2) Хлор- ядовитый газ
3) Кислород и озон являются аллотропными формами
4) Методом вытеснения воздуха в открытый стакан нельзя собрать углекислый газ
5) Отходы, образующиеся при использовании металлического натрия, уничтожают водой
В заданиях 3-5 установите соответствие и запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Цифры в ответе могут повторяться.
3. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления окислителя в ней.
СХЕМА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
А) CO2 + Mg = MgO + CO 1) C(0)C(-4)
Б) Al + C = Al4C3 2) C(+4)C(+2)
В) C + CO2 = CO 3) C(-4)C(+4)
4) C(+2)C(+4)
5) C(0)C(+2)
4. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию.
ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ
А) оксид кальция 1) NaNO3, SO2
Б) серная кислота 2) Br2, KOH
В) цинк 3) CO2, H2S
4) NaOH, K2CO3
5. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.
реагирующие вещества продукты реакции
А) Fe + Cl2 1) FeCl3
Б) Fe + HCl 2) FeCl2
В) Fe + CuSO4 3) не взаимодействуют
4) FeCl2 + H2
5) FeSO4 + Cu
В заданиях 6-10 запишите сначала номер задания, а затем решение и ответ к нему.
6. Дана схема превращений: Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения. Для третьей реакции составьте сокращенное ионное уравнение.
Cu - CuSO4 FeSO4 Fe(OH)2 FeO
7. Пищевая сода, (бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) — кислая соль угольной кислоты и натрия. Обыкновенно представляет собой мелкокристаллический порошок белого цвета. Используется в пищевой промышленности, в кулинарии, в медицине как нейтрализатор ожогов кожи и слизистых оболочек человека кислотами и снижения кислотности желудочного сока, в химической промышленности — для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, для отделения диоксида углерода, сероводорода из газовых смесей. Свое название – «сода», вещество получило от названия растения солянка содоносная, зола которого являлась источником добычи соды.
Напишите химическую формулу пищевой соды и рассчитайте массовую долю углерода в ней.
8. Вычислите массу осадка, образующегося при сливании 200г 12.25 %-ного раствора серной кислоты и избытка раствора нитрата бария.
9. Оксид, имеющий твердое агрегатное состояние, растворили в воде. Полученный раствор разделили на две части. При добавлении в одну из пробирок гранул цинка наблюдали выделение газа, а в другой пробирке при добавлении раствора нитрата серебра образовался желтый осадок. Установите формулу неизвестного оксида и составьте уравнения реакций.
10. Составьте уравнения реакций, соответствующие следующим схемам и определите тип каждой реакции. В окислительно- восстановительной реакции определите окислитель и восстановитель, процессы окисление и восстановление.:
a) HCl H2 Cu
1) - реакция ;
2) - реакция .
б) К КОH ? АgCl
1) - реакция ;
2) - реакция ;
3) - реакция .
