m(Fe) -? 1. Находим массу примесей в оксиде железа(lll) : m(прим.) = ω×m₁÷100 = 9 x 1000÷100= 90г. 2. Находим массу чистого оксида железа(lll) и 1000г - 90г. = 910г. 3. Находим молярную массу M оксида железа(lll) и количество вещества n в оксиде железа(lll) : M(Fe₂O₃) = 56 х 2 + 16 х 3 = 160г./моль n= m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃) = 910г÷160г./моль= 5,69моль 4. Запишем уравнение реакции алюминотермии: Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃ 5. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 1 моль оксида железа(lll) получается 2 моль железа, тогда при взаимодействии 5,69моль оксида железа(lll) получится в два раза больше моль железа: 5,69 х 2= 11,38 моль железа. 6. Находим молярную массу железа и массу железа количеством вещества 11,38моль: M(Fe)=56г./моль m(Fe) = n x M = 11.38мольх56г./моль=637,28г. 7. ответ: из 1 кг. оксида железа(lll) примесью 9% алюминотермическим методом можно получить железо массой 637,28г.
Согласно уравнениям реакций в воде растворяется NaNO2; нерастворимый остаток - Ag. Находим массу нитрита натрия m(NaNO2) = m(р-ра) * ω = (m(NaNO2) + m(H2O)) * ω Примем m(NaNO2) за х и подставим известные значения: х = 0,1 * (124,2 + х) Отсюда х = 13,8 г Находим массу исходного нитрата натрия: 2NaNO3 => 2NaNO2 + O2 х г 13,8 г 2*85 г 2*69 г Отсюда х (m(NaNO3)) = 17 г
Находим массу исходного нитрата серебра: 2AgNO3 => 2Ag + 2NO2 + O2 х г 6,48 г 2*170 г 2*108 г Отсюда х (m(AgNO3)) = 10,2 г
Масса смеси: 17 + 10,2 = 27,2 г
ответ: 27,2 г
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
