1) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 3) Fe+NaOH≠ 4) Al+6NaOH+6H2O=2Na3[Al(OH)6]+3H2↑ Химическое количество всего водорода в первых двух реакциях составит: n(H2)=V/Vm=8.96/22.4=0.4 моль а в реакции 4 выделился водород n(H2)=V/Vm=6.72/22.4=0.3 моль Тогда химическое количество n(Al)=n(H2)/3 = 0.3/3=0.1 моль (по коэффициентам в уравнении реакции 4) Т.к. количество металлов в смеси один и два одинаковое, то определим химическое количество водорода в реакции 2: n(H2)=n(Al)*3/2=0.1*3/2=0.15 моль Значит в реакции 1 n(H2)=n(H2)всего-n(H2) в реакции 2=0,4-0,15=0,25 моль Тогда n(Fe)=n(H2)=0.25 моль (по коэффициентам в уравнении реакции 1)
Рассчитаем массы металлов: m(Fe)=n*M=0.25*56=14 г m(Al)=n*M=0.1*27=2.7 г
m(смеси)=m(Fe)+m(Al)=14+2,7=16,7 г
рассчитаем массовые доли металлов в смеси: w(Fe)=m(Fe)/m(смеси) *100%=14/16.7*100%=83.83% w(Al)=m(Al)/m(смеси)*100%=2.7/16.7*100%=16.17%
Дано: m₁(p-paNaOH))=200 г ω₁(NaOH) =10%=0.1 ω₂(NaOH) = 13.5% = 0.135 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ При добавлении натрия в раствор, реакция происходит между натрием и водой, содержащей в растворе с образованием гидроксида натрия и выделяется водород. Поэтому масса раствора 2 увеличится на массу добавленного натрия и минус масса водорода, которая выделится, а масса вещества увеличится на массу добавленного натрия.
Примем массу натрия за х г M(Na)=23 г/моль М(Н₂) = 2 г/моль ω₂=m(в-ва р-ра₁NaOH) + m(Na)/m₁(p-paNaOH)+m(Na)-m(H₂) (1) m(H₂)=m(Na)*M(H₂)/2M(Na) m(в-ва р-ра₁NaOH)=200 г*0,1=20 г Вставим данные в уравнение 1. 0,135 = (20+х)/(200+x-x/46) x=m(Na)=8,065 г ответ: 8,065
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
