3.4 Выберите вещество, для которого стандартная энтальпия образования равна нулю. Составьте формулу его высшего оксида. В ответе приведите номер группы Периодической системы, в которой находится соответствующий элемент.
Ag(г), O(г), S(г), H2(г), I2(г)

3.34 Рассчитайте энтальпии приведенных ниже реакций (кДж), используя значения стандартных энтальпий образования веществ, участвующих в реакциях (стандартных энтальпий образования ):
4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г)

3.64 При кристаллизации 11 г расплавленного марганца выделилось 2,4 кДж теплоты. Вычислите энтальпию плавления марганца (кДж/моль).

К2Сr2O7(кр.) + H2SO4 = 2CrO3 + K2SO4 + Н2O

Химические

свойства

СrО3 - кислотный оксид, активно взаимодействует с водой и щелочами, образуя хромовые кислоты и хроматы.

Хромовый ангидрид - чрезвычайно энергичный окислитель. Например, этанол воспламеняется при соприкосновении с СrO3:

С2Н6ОН + 4СrO3 = 2CO2 + ЗН2O + 2Сr2O3

Продуктом восстановления хромового ангидрида, как правило, является Сr2O3.

Хромовые

кислоты

-

Н

2

СrO

4

,

Н

2

Сr

2

O

7

.

Химические

свойства

При растворении CrO3 в воде образуются 2 кислоты:

CrO3 + Н2O = Н2СrO4 хромовая

2CrO3 + Н2O = Н2Сr2O7 дихромовая

Обе кислоты существуют только в водных растворах. Между ними устанавливается равновесие:

2Н2СrO4 = Н2Сr2O7 + Н2O

Обе кислоты очень сильные, по первой ступени диссоциированы практически полностью:

Н2СrO4 = Н+ + НCrO4-

Н2Сr2O7 = Н+ + НСr2O7-

Хроматы (VI) - соли, содержащие анионы хромовой кислоты CrO42-. Почти все имеют желтую окраску (реже - красную). В воде хорошо растворяются только хроматы щелочных металлов и аммония. Хроматы тяжелых металлов н. р. в Н2O. Наиболее распространены: Na2CrO4, К2CrO4, РЬCrO4 (желтый крон).

получения

1. Сплавление CrO3 с основными оксидами, основаниями:

CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + Н2O

2. Окисление соединений Cr(III) в присутствии щелочей:

2К3[Сr(ОН)6]+ ЗВr2+ 4КОН = 2К2СrO4 + 6КВr + 8Н2O

Кальций (Ca)Минеральное вещество. Кальций - пятый по количеству из присутствующих в человеческом организме минеральных компонентов. 
Кальций и фосфор вместе поддерживают здоровыми кости и зубы. Кальций и магний сообща здоровью сердечно-сосудистой системы. Почти весь кальций организма (от 1 до 1,5 кг) находится в костях и зубах.
Кальций -участвует в процессах возбудимости нервной ткани, сократимости мышц, процессах свертываемости крови, входит в состав ядра и мембран клеток, клеточных и тканевых жидкостей, обладает антиаллергическим и противовоспалительным действием, предотвращает ацидоз, активирует ряд ферментов и гормонов. Кальций также участвует в регуляции проницаемости клеточных мембран, оказывает действие, противоположное натрию.
За год 20% костного кальция у взрослого человека повторно усваивается и заменяется. (По мере распада старых костных клеток, образуются новые). Отношение кальция к фосфору должно быть два к одному. Для того, чтобы кальций усваивался, в организме должно быть достаточно витамина D.