Контрольна робота № 2 з теми «Вода»

І. Тести (завдання з вибором однієї правильної відповіді – 0, ів )- ів
1. Позначте формулу оксиду неметалічного елемента:
а) CaO; б) CO 2 ; в) CuO; г) K 2 O
2. Позначте формулу оксиду металічного елемента:
а) NO; б) CO; в) Cl 2 O 7 ; г) Na 2 O
3. Позначте формулу кислоти: а) CO 2 ; б) Na 2 CO 3 ; в) NaOH; г) HNO 3
4. Позначте формулу основи: а) Na 2 CO 3 ; б) NaOH; в) HNO 3 ; г) CO 2
5. Позначте формулу сполуки що відповідає оксиду, формула якого SO 3
а) H 2 SiO 3 ; б) H 2 SO 3 ; в) H 2 S; г) H 2 SO 4
6. Позначте формулу сполуки, що відповідає оксиду, формула якого Al 2 O 3
а) Al 2 (S O 4 ) 3 ; б) Al(OH) 3 ; в) AlCl 3 ; г) Al(NO 3 ) 3
7. Маса розчину, який складається з 30 г води та 70 г спирту становить:
а) 30 г; б) 70 г; в) 100 г; г) 40 г
8. Лакмус фіолетовий у розчині кислот має колір:
а) фіолетовий; б) синій; в) червоний; г) малиновий
9. Відносна молекулярна маса сульфатної кислоти (H 2 SO 4 ) дорівнює:
а) 98; б) 97; в) 90; г) 89
10. Позначте формулу речовини, яка добре розчинна у воді, використовуючи
таблицю розчинності:
а) BaSO 4 ; б) NaOH; в) H 2 SiO 3 ; г) CaCO 3
11. Об'єм води становить 25 мл, а її маса:
а) 2,5 г; б) 250 г; в) 25 г; г) 0,25 г
12. Позначте речовину, що є розчинником:
а) оцет; б) вода; в) цукор; г) кисень
ІІ. Завершіть рівняння хімічних реакцій, розставте коефіцієнти ( )
А) H 2 O 2 = H 2 O + ?; Б) Сu + O 2 = ?;
В) KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + ?; Г) Si + ? = SiO 2
ІІІ. Складіть рівняння хімічних реакцій, розставте коефіцієнти, дайте
назву утвореним оксидам, вкажіть основні вони чи кислотні ( )
А) Барій взаємодіє з киснем. Б) Вуглець взаємодіє з киснем.
ІV. Розв’яжіть задачу ( )
№ 1. Обчисліть масову частку розчиненої речовини в розчині масою 120 г, в
якому розчинено сіль масою 36 г ( ).

У элементов первого периода имееется только 1s орбиталь, она и является внешней. На ней максимально может разместиться только 2 электрона, потому и элементов в этом периоде два.

У элементов второго периода на внешней оболочке есть одна 2s и три 2p-орбитали, на которых суммарно может разместиться максимум 8 электронов. Поэтому в этом периоде 8 элементов.

В третьем периоде на внешнем электронном уровне уже три вида орбиталей: одна 3s, три 3p и пять 3d. Всего на этих орбиталях может разместиться 18 электронов, потому и элементов в этом периоде 18.

Элементы четвертого периода на внешнем электронном уровне имеют одну 4s, три 4р, пять 4d и семь 4f- орбиталей. На них максимально может разместиться 32 электрона, потому и элементов в этом периоде 32. 

По продуктам можно предположить, что неизвестное соединение состояло из атомов серы и водорода.Запишем пока его в общем виде: HnSm.

Находим химические количества оксида серы и воды:

n(SO2) = m(SO2)/M(SO2) = 0,64/64 = 0,01 моль

n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 0,18/18 = 0,01 моль.

Полное сгорае подразумевает, что вся сера из неизвестного вещества перешла в оксид серы, а весь водород - в воду. Зная химические количества оксида серы и воды можем найти химические количества серы и водорода, а потом и их массы.

n(S) = n(SO2) = 0,01 моль

n(H) = 2*n(H2O) = 2*0,01 = 0,02 моль.

моли серы и водорода относятся как n(S):n(H) = 0,01:0,02 = 1:2

Значит неизвестное соединение имеет формулу H2S - это сероводород.

Проверим.

m(S) = n(S)*M(S) = 0,01*32 = 0,32 г

m(H) = n(H)*M(H) = 0,02*1 = 0,02 г

m(H) + m(S) = 0,02 + 0,32 = 0,34 г.

Так оно и есть. А в условии задачи допущена опечатка, вместо 0,32 г, должно быть 0,34. Иначе просто получается логическая несостыковка: Если под неизвестным сгоревшим веществом подразумевать только серу, то окуда тогда в продуктах горения берется вода? Значит водород тоже должен входить в состав неизвестного вещества. А раз "места" в массе для него нет, значит ошибка в значении массы неизвестного вещества. Если порыться в интернете, то легко найти условие этой задачи, где и фигурирует цифра 0,34.