Обчислити відносну молекулярну масу:
леткої сполуки з Гідрогеном елемента номер
16.​

Смесь меди и оксида меди (ii) может прореагировать с 219 г 10%-ного раствора соляной кислоты или 61,25 г 80%-ного раствора серной кислоты. определите массовую долю меди в смеси. ! отметить нарушение emasheva 09.06.2013ответответ данoleg150oleg150cuo+2hcl=cucl2+h2ocu+hcl(не реагирует)cu+2h2so4(k.)=cuso4+so2+2h2o cuo+h2so4=cuso4+h2om(hcl)=219*10/100=21.9гv(hcl)=21.9/36.5=0.6 моль1/2v(hcl)=v(cuo)=0.3мольm(h2so4)=61.25/100*80=49гv(h2so4)=49/98=0.5 мольv(h2so4)(прореагировавшая с cuo)=0.3мольv(h2so4)(прореагировавшая с cu)=0.5-0.3=0.2 моль1/2v(h2so4)=v(cu)=0.1 мольm(cu)=64*0.1=6,4 гm(cuo)=80*0.3=24 гm(смеси)=6,4+24=30,4w(cu)=6.4/30.4=0,2105 или 21,05%

Химические соединения по сложности могут быть также классифицированы на:
▪ соединения первого порядка (или атомные): BF3, CH4, CO2, CuSO4, H2O, NaCl, NH3 (элемент проявляет максимальную обычную валентность)
▪ соединения второго (или высшего) порядка {образуемые в результате взаимодействия соединений первого порядка друг с другом: аммиакаты, гидраты, двойные соли, продукты присоединения кислот, и многие другие}, например:
NH3 + HCl → NH4Cl
СuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4
BF3 + HF = H[BF4]
Примечания:
1. Иногда соединения первого и второго порядка называют валентнонасыщенными и валентноненасыщенными соответственно
2. Для различия сходных по наименованию химических соединений иногда указывают их валентные особенности (степени окисления), например:
N2H4 + HCl → N2H5Cl {хлорид гидразиния(+1)}
N2H4 + 2HCl → [N2H6]Cl2 {хлорид гидразиния(+2)}
2VF5 + 5H2O = 10HF + V2O5↓ {оксид ванадия(V)}
3. Брутто-формулы некоторых веществ (например, соединения С1320H3963BO663Si660) выглядят впечатляюще: каждая его молекула состоит из 6606 атомов