1. Укажіть формулу розчинної солі:
а) AgI;
б) CuCl2;
в) CuS;
г) CaCO3.
2. Укажіть формулу лугу:
а) Cr(OH)3;
б) Cu(OH)2;
в) Zn(OH)2;
г) KOH.
3. Укажіть колір індикатора метилового оранжевого в лужному середовищі:
а) синій;
б) жовтий;
в) фіолетовий;
г) червоний.
4. Укажіть тип реакції взаємодії основ з кислотами:
а) розкладу;
б) обміну;
в) заміщення;
г) сполучення.
5. Укажіть можливу ознаку реакції обміну:
а) виділення світла;
б) поява електричної енергії;
в) виділення газу;
г) зміна агрегатного стану реагентів.
6. Укажіть сполуку, за до якої можна одержати Mg(OH)2 із Mg(NO3)2 :
а) Cr(OH)3;
б) Fe(OH)2;
в) KOH;
г) Ni(OH)2.
7. Укажіть елемент, який утворює сполуки з амфотерними властивостями:
а) S;
б) Al;
в) C;
г) Nа.
8. Укажіть метал, який не може витіснити залізо з розчину його солі:
а) Cu;
б) Al;
в) Zn;
г) Mg.
9. Укажіть ознаку реакції між купрум(ІІ) хлоридом і натрій гідроксидом:
а) виділення світла;
б) випадіння осаду;
в) виділення газу;
г) зміна забарвлення розчину.
10. Установіть відповідність між класом сполуки й формулою.
1) Амфотерний гідроксид а) Zn(OH)2
2) Нерозчинна основа б) HCl
3) Луг в) FeCl2
4) Середня сіль г) Ва(OH)2
д) Cu(OH)3

аммония соединения, соединения, в которых встречается одновалентный радикал аммоний nh4, отличающийся свойствами, весьма сближающими его с щелочными металлами первой группы периодической системы. существование nh4 в свободном виде доказано шульбахом и , которым удалось обесцветить синий раствор na в жидком аммиаке, смешивая его с раствором йодистого аммония в жидком аммиаке при температуре —70°с; это можно объяснить реакцией nh4j+na = nh4+naj, т. е. образованием свободного nh4. присутствие свободного nh4 вероятно также и в амальгаме аммония, получаемой при электролизе аммонийных солей при ртутного катода или при взаимодействии амальгамы натрия с раствором nh4cl (см. возражения против такой точки зрения moissan, cr, 133, р. 715, 1901). в растворе соединений аммония обнаруживается присутствие одновалентного положительного иона nh4. окись аммония (nh4)2о неизвестна, зато известны перекиси аммония nh4о·он (температура плавления 14°с) и nh4·о·о·nh4 (температура разл. 10°с). хорошо известен раствор гидрата окиси аммония - нашатырный спирт. аммония соединения получаются путем непосредственного присоединения воды или кислоты к аммиаку: nh3+h2о = nh4oh, nh3+hcl = nh4cl. строение соединений аммония и теория сил, их образующих, более подробно выясняются теорией вернера. согласно этой теории, nh3 как нейтральная часть вторгается в комплекс, вытесняя электроотрицательную составную часть комплекса и этим повышая его электроположительный характер; например hcl+nh3 = [h(nh3)]cl или h2so4+2nh3 = [h(nh3)]2so4 (наоборот, можно и азот принимать за центральный атом с координационным числом 4; тогда водородный ион кислоты, поляризуясь отрицательными азота, образует с nh3 комплексный ион nh4)

дано:

mпр(chcl3)=95.6g

w(chcl3)=75%

найти v(

  находим теоретическую массу chcl3

mтеор = m*100%/w=95.6*100/75=127.47g

x1               40.4

ch4+cl2=ch3cl+hcl

22.4             50.5

x2                     68

ch3cl+cl2=ch2cl2+hcl

50.5                     85

x3                       95.6

ch2cl2+cl2=chcl3+hcl

85                       119.5

1) находим массу дихлорметана

m(ch2cl2)=85g/mol , m(chcl3)=119.5g/mol

x3/85= 95.6/119.5   x3=68g

2)находим массу хлорметана m(ch3cl)=50.5g/mol

x2/50.5 = 68/85   x2=40.4g

3) находим объём метана

x3/22.4 = 40.4/50.5   x3=17.92 л

ответ 17.92 л

подробнее - на -