Фтор - самый электроотрицательный элемент. молекула фтороводорода сильно полярна, атом фтора в молекуле фтороводорода способен образовывать водородные связи: h - f : : · · f - h молекулы фтороводорода при обычных условиях существуют в виде полимеров: димера (h₂f₂), тримера (h₃f₃), тетрамера (h₄f₄), пентамера (h₅f₅) и гексамера (h₆f₆), а фтороводородная кислота в реакциях проявляет свойства двухосновной кислоты, то есть образует кислые и средние соли. h₂f₂ ⇄ h⁺ + hf⁻ h₂f₂ + naoh = nahf₂ + h₂o h₂f₂ + 2naoh = na₂f₂ + 2h₂o
Находим массы солей, вступивших в реакцию m(Na2SO4)=200*0.8=160 m(BaCl2) =300*0.6=180 M(Na2SO4)=23*2+32+64=142 n=160/142 1.13 M(BaCl2)= 137+71=208 n= 180/208=0.87 M(BaSO4)=137+96=233 в реакции отношение 1:1, следовательно сульфат в избытке решаем по хлориду
