1.Практически не диссоциирует на ионы:
А. KClБ. CaOВ. NaNO3Г. H2SO4
2.Анионом является
А. Ионы калия Б. ионы бария В. Нитрат-ионы Г. Атом натрия
3. Формула слабого электролита
А. KCl Б. HF В. NaNO3 Г. H2SO4
4. Формула вещества, образующего карбонат-ионы
А. K2CO3Б. HClВ. NaNO3Г. H2SO4
5. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓ соответствует взаимодействию:
А. гидроксида меди (II) и соляной кислоты;
Б. раствора нитрата меди (II) и гидроксида железа (II);
В. оксида меди (II) и воды;
Г. растворов хлорида меди (II) и гидроксида калия.
6. Окраска лакмуса, полученная при взаимодействии оксида серы с водой
А. фиолетовая Б. красная В. синяя Г. Бесцветная
7. Формула вещества, реагирующего с хлороводородной кислотой:
А. О2 Б. ZnO В. Cu Г. CO2
8. Формула вещества, реагирующего с оксидом серы (IV):
А. КOH Б. H2SO4 В. SO3 Г. HCl
9.Формула оксида, не реагирующего с водой
А. CaO Б. ВаO В. SiO2 Г. CO2
10. Элементом Э в схеме превращений Э → Э2О → ЭОН является:
А. алюминий Б.барий В. железо Г. Литий
11. Соотнесите
Формула оксида: 1.СаО 2. CO2 3.ZnO 4. SO3
Формула гидроксида А. Zn(OH)2 Б. H2SO4 В. Н2СO3 Г. HCl Д.Ca(OH)2

​

Такие реакции называются реакциями разложения.

Чаще всего, для разложения того или иного вещества нужно добиться опреденного диапазона температур, при котором это станет возможным. Однако, некоторые соединения разлагаются практически при самых нормальных условиях, к примеру, сернистая кислота, угольная кислота:

H2SO3 -> H2O + SO2⬆️

H2CO3 -> H2O + CO2⬆️

Это происходит потому что их связи нестойки и быстро рвутся.

Для таких веществ, как, например, карбонат кальция, нитрат бария, сульфид меди(II), реакция разложения проходит только при определенной температуре:

CaCO3 -(900°С)-> СаО + СО2⬆️

Ba(NO3)2 -(592°C)-> Ba(NO2)2 + O2⬆️

2CuS -(400°C)-> Cu2S + S

Как видно на примерах, в результате термохимического разложения различных соединений, могут образовываться несколько новых, так простых, так и сложных веществ.

Объяснение:

a. Al⁺³Cl3⁻¹, H2⁺¹Se⁻², Ca⁺²H2⁻¹, Si⁺⁴F4⁻¹, Al⁺³N⁻³, Xe⁺⁸O4⁻², Li⁺¹H⁻¹, S⁺⁶F6⁻¹, N⁻³H3⁺¹, N⁺³F3⁻¹, N2⁺⁵O5⁻², N2⁻²H4⁺¹, O2⁺¹F2⁻¹, P4⁺⁵O10⁻², I2⁺⁵O5⁻², Ca2⁺²Si⁻⁴;

b. H⁺¹Сl⁺¹O⁻², K⁺¹H⁺¹F2⁻¹, K2⁺¹C⁺⁴O3⁻², K⁺¹Сl⁺⁵O3⁻², H⁺¹Сl⁺⁷O4⁻², N⁻³H4⁺¹O⁻²H⁺¹, Na⁺¹Cl⁺¹O2⁻², H3⁺¹P⁺⁵O4⁻², K2⁺¹Cr2⁺⁶O7⁻², N⁻¹H2⁺¹O⁻²H⁺¹ ?, Mg⁺²O⁻²H⁺¹Cl⁻¹, Cl2⁰.

c. Mn⁺²S⁺⁶O4⁻², Li⁺¹N⁺³O2⁻², Pb⁺²Si⁺⁴O3⁻², Fe⁺³(N⁺⁵O3⁻²)3;Fe2⁺³(S⁺⁶O4⁻²)3, Hg⁺²(N⁺⁵O3⁻²)2, Zn3⁺²(P⁺⁵O4⁻²)2, Cd⁺²(H⁺¹C⁺⁴O3⁻²)2;

d. Fe3⁺³(P⁺⁵O4⁻²)2, Sn⁺²H⁺¹P⁺⁵O4⁻², Pb⁺²(H⁺¹S⁺⁶O4⁻²)2, Cu⁺²(N⁺⁵O3⁻²)2; Ag2⁺¹S⁺⁶O3⁻², Cu⁺²(N⁺³O2⁻²)2, Fe⁺²(H2⁺¹P⁺⁵O4⁻²)2, Zn⁺²S⁺⁴O3⁻²; Fe⁺³(O⁻²H⁺¹)2Cl⁻¹, Al⁺³O⁻²H⁺¹(N⁺⁵O3⁻²)2, Сu2⁺²(O⁻²H⁺¹)2C⁺⁴O3⁻², Ca3⁺²(P⁺⁵O4⁻²)2.