1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН и Э2О
1) 2е,8е,1е 3) 2е,8е,3е
2) 2е,8е,2е 4) 2е,8е,4е
2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:
1) P, S, Cl 3) O, F, Cl
2) N, P, As 4) N, O, S
3. Оксид углерода (II) является
1) амфотерным 3) несолеобразующим
2) кислотным 4) основным
4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:
1) FeSO4иNaOH 3) HNO3и K2SO4
2) Na2SO4и HNO3 4) Na2SO4и KOH
5. Уравнению реакции N2 + 3H2 = 2NH3 соответствует схема превращений:
1) N+5 → N+0 3) N0 → N-3
2) N-3 → N+4 4) N0 → N+2
6. Верны ли следующие высказывания?
А. Металлы проявляют только восстановительные свойства
Б. Металлы проявляют восстановительные и окислительные свойства
1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.
В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

7. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакций:
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:
А) Р и O2 1) PCl3 и О2
Б) P2O5 и H2O 2) Ca3(PO4)2 и 6H2O
В) H3PO4 и Ca(OH)2 3) 2P2O5
Г) P и Cl2 4) Ca3P2 и H2O
5) 2H3PO4
6) 2PCl5

ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

8. С гидроксидом кальция реагирует:

1) H2SO4 4) Cu
2) CO2 5) NaCl
3) Na2CO3 6) K2O

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

9. Осуществить цепочку превращений:
Fe → FeCl2 → Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 → FeO

- Реакцию №1 рассмотреть как окислительно-восстановительную.
- Реакцию №3 представить в полном и сокращенном ионном виде.

10. Какой объем оксида серы (IV) образуется при взаимодействии концентрированной серной кислоты с 200г серебра, содержащего 10% примесей?

Зажигательные смеси на основе термита представляют собой смесь алюминиевого порошка (пудры) и оксида железа. У этих составов очень высокая температура горения +2000°..+3500°C! Они гореть без присутствия кислорода, их невозможно потушить водой. Некоторые виды термитов горят почти без пламени, некоторые с приличным форсом огня. Термит обладает чрезвычайно сильным прожигающим действием. Расплавленный термит легко прожигает листы дюраля, стали и железа. При такой температуре растрескивается бетон и кирпич, плавится стекло, горит сталь. Термит образует высокотемпературный шлак, усиливающий его прожигающую

Промышленный метод получения магния хлорида – обезвоживание бишофита до получения комплексной соли (кристаллогидрата) хлорида магния MgCl₂*H₂O. Чтобыизбавится от лишней воды в соединении, его нагревают про 200°С в присутствии хлороводорода.

MgCl₂*H₂O = 200°C HCl = MgCl₂ + H₂O

Другой промышленный метод получения – нагревание каустического магнезита с хлором в присутствии углерода при t=800°C.

2MgO + 2Сl₂ + С = 2MgCl₂ + СО₂

В лаборатории хлорид магния можно получить действием соляной кислоты и ее солей на магний и некоторые его соединения.

взаимодействие соединений магния с соляной кислотой и хлоридами

Для проведения опыта вам потребуется чистая пробирка. Налейте в нее соляную кислоту и насыпьте гидроксид магния.

Mg(OH)₂ + 2 HCl = MgCl₂ + H₂O

В результате образуется хлорид магния и вода, если вещество необходимо вам в сухом виде, выпарите раствор в выпарительной чашке под вытяжкой. Для получения MgCl₂ можете использовать различные соли соляной кислоты. Добавьте к раствору хлорида аммония магния гидроксид.

Mg(OH)₂ + 2NH₄Cl = MgCl₂ + 2NH₄OH

Конечные продукты – гидроксид аммония и хлорид магния. Помимо хлорида аммония для получения магния хлорида используйте хлориды металлов. Например, добавьте к раствору нитрата магния хлорид цинка или меди.

Mg(NO₃)₂ +CuCl₂ = Cu(NO₃)₂ +MgCl₂

Mg(NO₃)2 +ZnCl₂ = Zn(NO₃)₂ +MgCl₂

В зависимости от выбранного реагента, в результате реакции вы получите магния хлорид и нитрат меди или цинка.

взаимодействие чистого магния с хлороводородом или его солями

Насыпьте в пробирку металлический магний, добавьте раствор хлорида цинка, меди или аммония. Помните, что магний будет вытеснять из соединений только те металлы, которые в электрохимическом ряду напряжений металлов стоят правее него.

Mg + CuCl₂ = Cu + MgCl₂

Mg + ZnCl₂ = Zn + MgCl₂

Mg + 2NH₄Cl = MgCl₂ + 2NH₃ +H₂

Mg + Cl₂ = MgCl₂

Последняя реакция возможна только на бумаге, т.к. в лабораторных условиях ее провести невозможно, а в промышленности ее не используют. Для проведения данной реакции требуется энергия равная -642 КДж на 1 моль хлорида магния.

1 г йода смешиваем в ступке с 2 г цинковой пыли. Смесь помещаем на керамическую плитку и делаем в ней дном сухой пробирки ямку, в которую из пипетки вносим несколько капель воды. Вода является катализатором для реакции.

Происходит энергичная реакция, которая сопровождается разогревом, образуется йодид цинка, при этом выделяется фиолетовая пара йода и нередко бывает вспышка:

Zn + І2 = ZnІ2.