Напишем реакцию и найдем элементы с меняющейся в ее ходе валентностью
As⁻³H₃⁺ + H⁺CI⁺⁵O₃⁻² → H₃⁺As⁺⁵O₄⁻² + H⁺CI⁻
Меняют степень окисления мышьяк (от -3 до+5, теряет 8 электронов) и хлор (от +5 до -1, получает 6 электронов)
As⁻³ - 8e > As⁺⁵ | 3 окисление, As⁻³ - восстановитель
Cl⁺⁵ + 6e > Cl⁻ | 4 восстановление, Сl⁺⁵ - окислитель
Это электронный баланс, коэффициенты можно ставить в реакцию.
Но у нас As⁻³ не находится в виде иона, он связан с водородом, образуя газ арсин. И в результате реакции также нет свободного иона As⁺⁵, а есть ион орто-мышьяковой кислоты орто-арсенатAsO₄³⁻. И хлорноватая кислота диссоциирует на водород и хлорат-ион ClO₃⁻.
Поэтому запишем передачу электронов методом полуреакций (для окисления и для восстановления), т.е. составим электронно-ионный баланс.
1) AsH₃⁰ + 4H₂O - 8e > AsO₄³⁻ + 11H⁺ | 3 окисление
2) СlO₃⁻ + 6H⁺ + 6e > Cl⁻ + 3H₂O | 4 восстановление
При данном учитывается, что реакции идут в водном растворе и в полуреакциях фигурирует вода и ее ионы.
Примем, что первой полуреакции кислород для образования арсенат-аниона поставляют 4 молекулы воды, от них останутся 8 водородных иона и еще 3 от арсина, всего 11.Т.к. заряд в правой части 11+ + 3- = 8+, а в левой нулевой, отнимем 8 электронов.
Во второй полуреакции, чтобы избавить хлорат-анион от 3 атомов кислорода и образовать воду для каждой молекулы потребуется 6 ионов водорода. С учетом минуса хлорат-иона в левой и хлор-иона в правой для баланса нужно добавить в левую часть 6 электронов.
НОК(6;8) = 24, умножим обе части на дополнительные множители и сложим уравнения:.
₊ 3AsH₃⁰ + 12H₂O - 24e > 3AsO₄³⁻ + 33H⁺
4СlO₃⁻ + 24H⁺ + 24e > 4Cl⁻ + 12H₂O
3AsH₃⁰ + 4СlO₃⁻ > 4Cl⁻ + 3AsO₄³⁻ + 9H⁺
Или в молекулярной форме, учитывая, что ионы водорода, образующиеся при диссоциации хлорноватой кислоты перейдут к образующейся соляной, которая тоже диссоциирована:
3AsH₃ + 4HCIO₃ = 3H₃AsO₄ + 4HCI
1.
А=6
Б=1
В=1
Г=5
2.
А=5
Б - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
В=4
Г=6
3.
А=3
Б=6
В=2
Г=4
4.
А=2 Ca(NO₃)₂= Ca(NO₂)₂ + O₂
Б=6 2Pb(NO₃)₂ = 2PbO +4NO₂+O₂
В=2 2AgNO₃= 2Ag + 2NO₂ + O₂
Г=4 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
5.
Если соль образована слабой к-той и сильным основанием,то в рез-те гидролиза в р-ре образуются гидроксид-ионы, т.е. гидролизу подвергается анион соли.
При гидролизе соли, образованной сильной к-той и слабым основанием, гидролизу подвергается катион соли.
При взаимодействии с водой соли, образованной слабой к-той и слабым основанием, гидролизу подвергается как катион, так и анион соли.
Соли, образованные сильной к-той и сильным основанием, гидролизу не подвергаются.
А=1
Б=2
В=1
Г=1
6.
А=3
Б=1
В=4
Г=2
