Яка маса спирту і який об'єм CO2 утвориться в результаті спиртового бродіння 0, 5 моль глюкози

Дролиз соли − это взаимодействие ее ионов с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды, но не образованием осадков или газов. уравнение гидролиза соли записывают в два этапа: 1) диссоциация соли в растворе − необратимая реакция (α = 1) 2) гидролиз иона соли (его взаимодействие с водой) − обратимая реакция (α < 1) этапы 1 и 2 складывать нельзя! отметим, что соли, образованные катионами щелочей и анионами сильных кислот гидролизу не подвергаются, они лишь диссоциируют при растворении в воде. в растворах таких солей как kcl, nano3, na2so4, bai2 среда нейтральная. гидролиз солей по аниону в случае взаимодействия аниона растворенной соли с водой процесс называется гидролизом соли по аниону: 1) kno2 = k+ + no2− (диссоциация) 2) no2 + h2o hno2 + oh− (гидролиз)

жесткость воды - совокупность свойств, обусловленных содержанием в воде катионов кальция и магния.

анионами растворимых солей са2+ и мg2+ могут быть гидрокарбонат-ионы, сульфат-ионы и реже хлорид-ионы.

для устранения жесткости воды (ее умягчения) необходимо ионы кальция и магния перевести в осадок.

временную (карбонатную) жесткость воды устраняют кипячением:

са(нсо3)2 = сасо3 + н20 + со2

mg(нсо3)2 =  mg(он)2 + 2 со2

постоянную жесткость кипячением устранить нельзя. для устранения общей жесткости добавляют смесь гашеной извести са(он)2 и соды nа2со3 (известково-содовый способ). при этом временная жесткость устраняется гашеной известью:

са2+ + 2нсо3- + са2+ + 2он- = 2сасо3 + 2н2о

а постоянная содой:

сасl2 + nа2со3 = сасо3 + 2nаcl

современные способы умягчения воды основаны на катионитном способе. катиониты - это твердые в-ва, содержащие в своем составе подвижные катионы, способные обмениваться на ионы внешней среды. примеры: алюмосиликаты.