З якими з перелічених речовин може засмодіяти сульфатна кислота
a) My (2002, Na3PO4
б) Zn, Cu(OH)2, BaCl2, Mgo
B) NaO11, Ba), NaCl, 120
г) Fe(OH)3, Na2CO3, HNO3, CO2
2. З якою речовиною не може взаемодіяти нітратна кислота?
в) КОН
a) Cu
б) Al2O3
г) Na2SO4
3. У якому ряду с лише кислоти?
а) NaCl, HCl, HNO3, КОН
б) HCl, H2S, HBr, HNO3
B) CuS, NaOH, CuCl2, Ca(OH)2
г) NaOH, KOH, Ca(OH)2, Al(OH)3
4. Вибери ряд із формулами лугів
а) NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2, КОН
6) NaOH, Sr(OH)2, Ba(OH)2, NH4OH
в) Ca(OH)2, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Ba(OH)2
г) Fe(OH)3, Al(OH)3, Cr(OH)3, NH4OH
5. З якими речовинами взаємодіють луги?
а) SO2, CaO, HCl, K2SO4
б) SO3, ZnO, H2SO4, CuCl2
в) ZnO, HNO3, FeSO4, K20
T) NH4Cl, BaO, CO2, H3PO4
6. Яка з формул є зайвою в ряду: NH4OH, Ca(OH)2, NaOH, Sr(OH)2, Cu(OH)2
а) NH4OH, в) Ca(OH)2
6) NaOH г) Cu(OH)2
7. Яке забарвлення має фенолфталеїн у лужному середовищі?
а) червоне
б)жовте в)малинове г)безбарвний

а

Объяснение:

Ts(294)

5f146d107s275

Галоге́ны (от греч. ἁλός — «соль» и γένος — «рождение, происхождение»; иногда употребляется устаревшее название гало́иды) — химические элементы 17-й группы периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы VII группы)[1].

Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, химическая активность галогенид-ионов F−, Cl−, Br−, I−, At− уменьшается.

К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At, а также (формально) искусственный элемент теннессин Ts.

Фтор F Хлор Cl Бром Br Иод I

Liquid fluorine tighter crop.jpg Chlorine liquid in an ampoule.jpg Bromine vial in acrylic cube.jpg Iod kristall.jpg

Все галогены — неметаллы, являются сильными окислителями. На внешнем энергетическом уровне 7 электронов. При взаимодействии с металлами возникает ионная связь, и образуются соли. Галогены (кроме фтора) при взаимодействии с более электроотрицательными элементами могут проявлять и восстановительные свойства вплоть до высшей степени окисления

Химические свойства:

В молекулах альдегидов имеется несколько реакционных центров: электрофильный центр (карбонильный атом углерода), участвующий в реакциях нуклеофильного присоединения; основный центр – атом кислорода с неподеленными электронными парами; α-СН кислотный центр, отвечающий за реакции конденсации; связь С-Н, разрывающаяся в реакциях окисления.

Физические свойства:

Первый представитель гомологического ряда альдегидов – формальдегид (муравьиный альдегид) – газообразное вещество (н.у.), альдегиды неразветвленного строения и состава С2-С12 – жидкости, С13 и длиннее – твердые вещества. Чем больше атомов углерода входит в состав неразветвленного альдегида, тем выше его температура кипения