Проведить у видповиднисть реагентам та продуктам реакцій реагенти- 1 MgO+H2SO .2 Mg+H2SO..3 Mg(OH)2.. 4 MgSO4+NaOH продукти реакції -А Mg(OH)2+Na2 SO4 ..Б MgSO4+H2O...В MgSO4+H2 Г

Углерод принимает все степени окисления от -4 до +4 (если считать органические вещества). В неорганических веществах принимает степени окисления -4, 0, +2, +4.
Примеры:
-4: CH₄, Al₄C₃;
-3: CH₃−CH₃;
-2: CH₂=CH₂;
-1: HC≡CH, NaC≡CNa;
0: C, HCOH;
+1: CHCl₂−COOH (степень окисления атома углерода в группе −СНCl₂ равна +1);
+2: СО, HCN, CH₃OH;
+3: CH₃−COOH (степень окисления углерода в группе −СООН равна +3);
+4: СО₂, NaHCO₃.
Азот принимает все степени окисления от -3 до +5.
Примеры:
-3: NH₃, NaNH₂, NH₄Cl
-2: N₂H₄, N₂H₆SO₄;
-1: N₂H₂, NH₂OH, NH₃OHCl;
-⅓: HN₃; NaN₃;
0: N₂, нитрогенильные комплексы;
+1: N₂O, Na₂N₂O₂;
+2: NO; N₂F₂;
+3: N₂O₃, NaNO₂;
+4: NO₂, N₂O₄;
+5: N₂O₅, HNO₃.
Фосфор также принимает все степени окисления от -3 до +5:
-3: PH₃, Ca₃P₂;
-2: P₂H₄;
-1: (PH)n;
0: P₄;
+1: H[H₂PO₂], Na[H₂PO₂];
+2: H₂[H₂P₂O₄];
+3: P₄O₆, H₂[HPO₃];
+3⅔: Na₅P₃O₈;
+4: P₄O₈, H₄P₂O₆;
+5: P₄O₁₀, Ca₃(PO₄)₂.

Жизнедеятельность микроорганизмов – необходимое условие существования на Земле органического мира. Благодаря деятельности микробов осуществляется минерализация органических остатков, что обеспечивает непрерывное поступление в атмосферу углекислоты, без которой невозможен фотосинтез растениями. Они принимают самое активное участие в различных геологических процессах. Выветривание горных пород, формирование почв, образование селитры, различных руд (в том числе серных), известняков, нефти, каменного угля, торфа – все эти и многие другие процессы протекают при непосредственном участии микроорганизмов.С микроорганизмов из шлама можно извлекать полезные ископаемые, предотвращать опасность взрыва гремучего глаза в шахтах и т.д.