СН3 - СН2-СН2-СНО бутаналь
Объяснение:
88. При нагревании альдегида со свежеприготовленным раствором гидроксида меди(II) образовался осадок, масса которого в 2 раза превышала массу исходного альдегида. Установить формулу альдегида
R - C = O + 2Cu(OH)2 > R - C = O + Cu2O ↓ + 2H2O
I I
H OH
M(Cu2O) = 143 г/моль M 1/2(Cu2O) = 71,5 г/моль
Так как М(R-CHO) эквивалентна 1/2 М(Cu2O), то и m(R-CHO) эквивалентна 1/2 m(Cu2O)
Молярная масса бутаналя СН3-СН2-СН2-СНО равна 72 г/моль
72 г/моль 143,1 г/моль
СН3(СН2)2СНО + 2Сu(OH)2 > СН3(СН2)2СOОH + Cu2O + 2H2O
Масса 1 моль бутуналя 72 г масса 1 моль монооксида димеди
143,1 г
Объяснение:
При взаимодействии смеси металлического магния и фосфида магния с хлористоводородной кислотой образуются фосфин и водород в объёмном соотношении 14:0,6. Найдите массовую долю (%) магния в смеси.
2моль
Mg3P2 + 6HCl = 3MgCl2 + 2PH3↑
1моль
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Cумма объемных отношений для газов 14 + 0,6 = 14,6
3 моль : 14,6 = 0,205. Тогда на 1 объемную часть приходится в среднем 0,205 моль или 4,592 л газа при н.у.
Тогда 14 объемных частей фосфина будут составлять 64,29 л (2,87 моль)
А 0,6 объемных частей водорода 2,7655 л (или 0,123 моль)
По уравнению 1 определяем количество вещества фосфида магния
1,435 моль 2,87 моль
Mg3P2 + 6HCl = 3MgCl2 + 2PH3↑
Молярная масса фосфида магния 134,88 г/моль и 1,435 моль фосфида магния соответствуют 193,55 г Mg3P2
По уравнению 2 определяем количество вещества магния :
0,123 моль 0,123 моль
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Масса магния составит 24,3 г/моль × 0,123 = 2,99 г
Тогда масса смеси 2,99 + 193,55 = 196,54 г
2,99
ω(Mg) = × 100% = 1,52%
196,54
