1.Найдите массу оксида фосфора(V), получившегося при сгорании красного фосфора
массой 2г.
2.Каков объем кислорода, получившегося при разложении пероксида водорода массой
6,5г?
3.Подсчитайте количество вещества гидроксида меди(II), выпавшего в виде осадка в ходе
реакции между сульфатом меди(II) массой 24,8г и гидроксидом натрия.
4.Найдите формулу вещества в котором 49,55% марганца и кислород.​

1) CH2=CH2+Br2=CH2Br-CH2Br

 

    CH2=CH-CH3+Br2=CH2Br-CHBr-CH3

 

 2)  CH2=CH2+HCl=CH3-CH2Cl

 

    CH2=CH-CH3+HCl=CH3-CHCl-CH3

 

3)   CH2=CH2+H2O=CH3-CH2OH

 

       CH2=CH-CH3+H2O=CH3-CHOH-CH3

 

4) 3CH2=CH2+2KMnO4+4H2O= 3CH2OH-CH2OH+2KOH+2MnO2

 

        C 2- =  C -  1            меняем местами- 3

         Mn 7+ =Mn 4+3              и умножаем 1

 

 

       3 CH2=CH-CH3+2KMnO4+4H2O= 3CH2OH-CHOH-CH3+2KOH+2MnO2

 

 C 2- =  C -  1            меняем местами- 3

         Mn 7+ =Mn 4+3              и умножаем 1

 

 

 

Идем от обратного. В итоге у нас вышло 2 л раствора с омегой = 0,4. Масса раствора составляет 2000*1,3 = 2600 гр (умножаем кол-во миллилитров на плотность, данную в условии). Тогда масса кислоты в растворе находится по простому уравнению: 0,4 = х/2600, где х - масса серной кислоты. Х = 0,4 * 2600 = 1040 гр.
Запишем уравнение реакции получения серной кислоты:
SO3 + H2O = H2SO4.
Из уравнения видно, что моли SO3 и H2SO4 относятся как 1 к 1, т.е. по молям серной кислоты можно найти моль самого оксида. Кислоты дано 1040 гр, тогда её  моль можно найти как 1040/98 = 10, 61 моль. Т.е. и оксида 10,61 моль. Тогда масса изначального оксида равна 10,61*80=848,8 гр, а масса воды 2600 - 848,8=1751, 2.
Расчеты лучше проверить, но ход решения от цифр не изменится.