Вычислите, какой будет массовая доля (%) вещества в растворе, полученном при сливании раствора серной кислоты массой 30 г с массовой долей 20% и раствора этой же кислоты массой 75 г с массовой долей 12%.

1а) Если электролит ионного строения, например хлорид натрия NaCl, поместить в воду, то вокруг положительных и отрицательный ионов кристаллической решётки электролита диполи воды сориентируется противоположительно заряжёнными концами.

Между ионами кристалла электролита диполи воды возникает притяжение, связь между ионами ослабеет, и произойдёт переход ионов из кристалла в раствор. Перешедшие в раствор ионы остаются связанными с присоединившимися к ним молекулами воды, которые образуют гидратную оболочку иона. Такой ион называют гидратированным.

Следовательно, при диссоциации электролитов с ионной кристаллической решёткой последовательно происходят следующие процессы:

1) Ориентация молекул воды

2) Гидратация

3) Диссоциация

Объяснение:

16) а)HNO3 =H(+) + NO3(-)

б)LiOH= Li(+)+ он(-)

с) MgCl2 = Mg2(+) + 2CI(-)

Соляная и уксусная к-ты обладают общими св-вами кислот, реагируя с 
1) металлами до Н
Mg + 2HCl (разб.) = MgCl2 + H2 ↑

Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2

2) основными оксидами

MgO + 2HCl (разб.) = MgCl2 + H2O

CaO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + H2O

3) основаниями

Mg(OH)2 + 2HCl (разб.) = MgCl2 + 2H2O

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

4) солями при выделении газа или осадка

MgCO3 + 2HCl (разб.) = MgCl2 + CO2 ↑ + H2O

2CH3COOH + K2CO3 → 2CH3COOK + CO2 + H2O

Особые св-ва уксусной к-ты, как орагнического соединения

При нагревании ацетатов с этанолом в присутствии серной кислоты H2SO4 происходит реакция этерификации с образованием уксусно-этилового эфира (этилацетата):
СН3СООН + С2Н5ОН → СН3СООC2H5 + 2H2O
При взаимодействии с такими газами как хлор, водород замещается:
CH3COOH + Cl2 → CH2ClCOOH + HCl