NastyaKovalenkoo
29.05.2022 12:48

1. Окислительная элементов увеличивается в ряду
1) F-Cl-Br-I
2) Cl-S-P-Si
3) Te-Se-S-O
4) O-F-S-Se
2. Разбавленная серная кислота вступает в реакцию с каждым из веществ
1) медь и оксид меди
2) серебро и оксид цинка
3) гидроксид стронция и оксид кремния
4) железо и нитрат бария
3. Ядовитым газом является
1) азот
2) оксид углерода (IV)
3) оксид углерода (II)
4) аргон
4. Промышленный получения углекислого газа
1) сжигание угля в кислороде
2) разложение известняка
3) взаимодействие мрамора с соляной кислотой
4) разложение малахита
5. Фосфат-ион и хлорид-ион можно обнаружить с раствора
1) гидроксида лития
2) гидроксида аммония
3) соляной кислоты
4) нитрата серебра
6. Верны ли суждения о неметаллах?
А. Все вещества-неметаллы имеют молекулярные кристаллические решетки.
Б. Все неметаллы обладают только окислительными свойствами
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) неверны оба суждения
7. Вещество с ковалентной полярной связью
1) кислород
2) цинк
3) аммиак
4) хлорид калия​

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
liya20042812
22.03.2020 01:37
1. Металлические свойства элементов главных подгрупп с рос­том порядкового номера:   в) усиливаются;
2. На воздухе щелочные металлы быстро окисляются, поэтому их хранят:
а) под слоем керосина;

3. Для щелочных металлов характерны:
1) высокая плотность; 2) пластичность; 3) металлический блеск; 4) электропроводность; 5) желто-красный цвет; 6) все они легко режутся ножом. Какие из перечисленных свойств соответствуют действительности?
  г) 2, 3,4, 6.

4. Соли натрия и калия окрашивают пламя соответственно:
в) в желтый и фиолетовый цвета;

5. Щелочные металлы взаимодействуют:
  в) с га­логенами, водой, водородом; кислородом;

6. Натрий и калий в промышленности получают:
а) электролизом расплавов;

7. Щелочные металлы в свободном виде в природе не встреча­ются, потому что:
б) эти металлы чрезвычайно хи­мически активны;
0,0(0 оценок)
Ответ:
школааксай
04.06.2023 15:54
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O

m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл  * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г

n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль

n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль
m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г

m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г

W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота