1. Назовите вещества и разделите их по классам: CuSO4, PCl3, LiF, CO, Ca(OH)2, H2SO3, BaSO4, H2O, Mg(OH)2, SO3, AL2(SO4), Fe2O3.
2. Охарактеризовать хим. свойства фосфорной кислоты. Написать уравнения хим. реакций с участием фосфорной кислоты.

2Al + 6H2O + 6NaOH → 2Na3[Al(OH)6] + 3H2
n(H2)=14.78l/22.4l/mol=0.66mol
n(Al)=n(H2)/3*2=0.66mol/3*2=0.44mol
m(Al)=n(Al)*M(Al)=0.44mol*27g/mol=11.88g
2AI+2H2SO4-->AI2(SO4)3+3H2
Fe+H2SO4-->FeSO4+H2
m(H2SO4)=V*p*w%=806*1,07*0,1=86,2g
n(H2SO4)=m/M=86,2g / 98g/mol=0,889mol
n(AI)=n(H2SO4)=0,44mol
m(H2SO4) реакция с AI=0,44mol*98g/mol=43,12g
m(H2SO4) реакция с Fe=86,2g-43,12g=43g
n(H2SO4)=m/M=43g/98g/mol=0,439mol
n(H2SO4)=n(Fe)=0,439mol
m(Fe)=n*M=0,439*56=24,57g
m(общ AI и Fe)=11,88+24,57=36,45g
w(Fe)=m(вещ)/m(общ) *100%=24,57/36,45*100=67,4%

1) Кислота расворима в воде. В водном растворе диссоциирует на катион водорода и ион хлора:

HCl -> H+ + Cl-

2) Взаимодействут с активными металлами:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Zn0 - 2e = Zn2+ окисление/ восстановитель

2H+ + 2e = H2   восстановление- окислитель

3)Взаимодействует с основными оксидами:

Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O

Na2O + 2H+ + Cl- = 2Na+ + H2O

Na2O + 2H+ = 2Na + H2O

4) Взаимодействут с основаниями:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

OH- + H+ = H2O

5) Вытесняет слабые кислоты из растовров их солей:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

6) Реакция с солями содержащими катион серебра дают белый творожистфый осадок хлорида серебра

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

Ag+ + Cl- = AgCl

Получение в лабораторных условиях:

NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4  + 2HCl