Перетворіть схему окисно - відновної реакції на хімічне рівняння за до методу електронного балансу, вкажіть відновник та окисник S+HNO3=H2SO4+NO2+H2O Вкажіть суму коефіцієнтів

Теоретический процесс извлечения меди из сульфида: 
Cu₂S ⇒ 2Cu + S
1. Расчет массы сульфида меди (I) в руде: 
m(Cu₂S) = w(Cu₂S)*m(руды) = 0,2*120т = 24т, 24000 кг
2. Расчет количества вещества сульфида меди (I):
n = m/M = 24000кг/160 кг/кмоль = 150 кмоль
3. По уравнению реакции: 
n(Cu) = 2n(Cu₂S) = 2*150 кмоль = 300 кмоль
4. Расчет массы меди:
m(Cu) = n()Cu*M(Cu) = 64кг/кмоль*300 кмоль = 19200 кг или 19,2 т
Это рассчитали теоретическую массу. Рассчитаем практическую массу: 
m(Cu практ.) = η*m(Cu теор.) = 0,9*19,2 т = 17,28 т
ответ: ...

Вар.1)       17г                    22,2г                   хг
            2AgNO3     +     CaCl2    =              2AgCl     +   Ca(NO3)2
            v=2моль             v=1моль                   v=2моль
            М=170г/моль       М=111г/моль            М=143,5г/моль
            m=340г                m=111г                     m=287г
найдем избыток и недостаток
17/340 < 22,2/111
AgNO3-недостаток,расчет ведем по недостатку
v(AgNO3)=17г/(170г/моль)=0,1моль
v(AgNO3)=v(AgCl)=0,1моль
m(AgCl)=M*v=143,5г/моль*0,1моль=14,35г
ответ:14,35г хлорида серебра