Вычислите хватит ли альдегида , полученного при взаимодействии 92 грамм этанола с 120 грамм оксида меди(2) для получения 100 грамм уксусной кислоты

Объяснение:

     Х моль, Х г          0,4 моль

      MgO     +             2HCl    =     MgCl2    +    H2O

n=1 моль                n=2 моль

Х моль MgO   -   0,4 моль  HCl

1 моль MgO    -   2 моль  HCl

n(MgO) = 1 * 0,4 / 2 = 0,2 моль

m(MgO) = n * M = 0,2 моль * 40 г = 8 г

Х моль, Х г        7,3 г

  MgO      +      2HCl    =    MgCl2   +  H2O

n=1 моль           n=2 моль

                       М=36,5 г/моль

                       m=71 г

Х моль MgO   -   7,3 г  HCl

1 моль MgO    -   71 г  HCl

n(MgO) = 1 * 7,3 / 71 =0,1 моль

m(MgO) = n * M = 0,1 моль * 40 г/моль = 4 г

PH3+KMnO4+H2SO4 = H3PO4+ MnSO4+K2SO4+H2O
Считаем степени окисления всех элементов и определяем, кто ее меняет (напишу степени окисления в строчку):
-3 +1 +1 +7 -2 +1 +6 -2 = +1 +5 -2 +2 +6 -2 +1 + 6 -2 +1 -2
Видим, что степени окисления меняют P-3 и Mn+7
Полуреакции будут такими:
8 || MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O
5 || PH3 + 4H2O  = H3PO4 + 8H+ 8e
Т.е.
8MnO4- + 64H+ 5PH3 + 20H2O + 40e = 8Mn2+ + 24H2O + 5H3PO4 + 40H+ + 40e (жирным то, что сокращается)
8MnO4- + 24H+ 5PH3 = 8Mn2+ + 4H2O + 5H3PO4 (краткое ионное уравнение)
Полное ионное уравнение реакции:
8MnO4- + 8K+ + 24H+ 12SO4- + 5PH3 + = 8Mn2+ 8SO42- + 4H2O + 5H3PO4 + 8K+ + 4SO42-
И само уравнение принимает вид:
5PH3+8KMnO4+12H2SO4 = 5H3PO4+ 8MnSO4+4K2SO4+4H2O
Проверьте, правильно ли уравнено.