1.Характеристика вещества калия(металл или неметалл)
2.Сравнение свойств вещества калия со свойствами веществ: а)образованных соседними по группе элементами; б)образованных с соседними по периоду элементами.
3.Максимальная степень окисления калия. Формула высшего оксида калия, его характер(основный, амфотерный или кислотный). Напишите уравнения реакций, подтверждающие химические свойства данного оксида.
4.Формула высшего гидроксида и его характер(основание, амфотерный гидроксид или кислородосодержащая кислота). Напишите уравнения реакций, подтверждающие химические свойства данного гидроксида.

Используем гидроксид меди.

В реакции с глюкозой будет наблюдаться окрашивание, без нагревания.

В реакции с метаналем при нагревании. 
1) Прильем Cu(OH)2 и к глюкозе, и к метаналю.

В пробирке с глюкозой сначала образуется желтый осадок Cu2O, который с течением времени образует более крупные кристаллы CuO красного цвета:

С6H12O6 + 2Cu(OH)2 = C6H12O7 + Cu2O + 2H2O 

Пробирка с метаналем останется без изменения.

2) Теперь нагреем пробирку с метаналем и увидем выпадение осадка красного цвета (Cu2O):
НСОH + Cu(OH)2 = HCOOH + Cu2O + H2O 

Там несколько правил.
Если элемент в главной подгруппе, то у него на внешнем и втором от края слоях будут только s и p электроны.
У элементов побочной подгруппы прибавляются d-электроны на втором от края слое. У элементов второй побочной подгруппы (лантаноидов и актиноидов) прибавляются f-электроны на третьем от края слое.
Но это обычно в школе проходят слегка, не углубляясь.
У водорода (Н) один s-электрон. У гелия (Не) два  s-электрона на 1 слое.
Это надо просто запомнить. У лития (Li) и бериллия (Be) прибавляются s-электроны на 2 слое, у бора (B), углерода (С) и дальше - p-электроны.
Вообще s-электронов бывает максимум 2. р-электронов максимум 6.
На любом слое максимальное количество электронов равно 2n^2,
где n - это номер слоя, но на внешнем слое максимум 8 электронов, на втором от края максимум 18, на третьем от края максимум 32.
Возьмем для примера ванадий (V) из недавнего вопроса.
Его электронная формула:
1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 3d^3, 4s^2
Потому что у него на 1 слое 2 s-электрона, на 2 слое 2 s-электрона
и 6 p-электронов, на 3 слое 2 s-электрона, 6 p-электронов и
3 d-электрона, и на 4 слое  2 s-электрона.
Потому что он на 3 месте (3 d) побочной подгруппы в 4 периоде (4 слоя).
Если остались вопросы, задавай в личке.