лемент хром расположен в четвертом периоде и побочной подгруппе VI группы Периодической системы. Атом хрома имеет электронную конфигурацию . Обратите внимание на провал электрона: подобно другим элементам шестой группы в соединениях хром проявляет максимальную степень окисления +6, однако наиболее устойчив в более низкой степени окисления +3.
Элемент хром был обнаружен в природном минерале в конце XVIII века. Тогда же были получены его соли, яркая и разнообразная окраска которых и объясняет данное элементу название – оно происходит от греческого слова "chroma" - цвет, краска.
Нахождение в природе и получение
В природе встречается преимущественно в виде двойного оксида – хромистого железняка , переработкой которого и получают металл. Восстановление хромистого железняка углем в электрических дуговых печах приводит к феррохрому – сплаву железа и хрома:
Объяснение:
Відомо:
m(розчину)=40 г;
m(речовини)=2 г;
V(води)=22 мл.
W -?
іб.
1. Знаходимо масу води за формулою: m = V•ρ,
де густина води ρ(води)=1 г/мл.
m(води) = 22 мл • 1 г/мл = 22 г.
Бачимо, що для води об'єм відповідає масі,
тому ця дія не є обов'язковою.
2. Знаходимо масу нового розчину:
m(н.розчину)=m(розчину)+m(води) =
= 40 г + 22 г = 62 г.
3. Знаходимо масову частку речовини
в новому розчині за формулою:
W=(m(речовини)/m(н.розчину))•100%
W= (2 г/62 г)• 100%= 0,032•100%=3,2%.
Відповідь: 0,032 або 3,2%.
іб.
1. Знаходимо масу води за формулою: m = V•ρ,
де густина води ρ(води)=1 г/мл.
m(води) = 22 мл • 1 г/мл = 22 г.
Бачимо, що для води об'єм відповідає масі,
тому ця дія не є обов'язковою.
2. Знаходимо масу нового розчину:
m(н.розчину)=m(розчину)+m(води) =
= 40 г + 22 г = 62 г.
3. Визначаємо масу речовини, що міститься
у 100 г розчину, тобто, масову частку. Для
цього складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
у 62 г розчину - 2 г речовини
у 100 г розчину - х г речовини
62 г / 100 г = 2 г / х г,
тому х г • 62 г = 2 г • 100 г,
х = (2 г • 100 г) : 62 г = 3,2 г, тому
W= 3,2%
Відповідь: 3,2% або 0,032.
Объяснение:
Вроде так
