Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: а) Mg CO3; б) K2O;

3. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих ве-ществ: а) H2CO3; б) Zn(OH)2;

4. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена между следующими веществами: а) угольная кислота и хлорид кальция; б) хлорид калия и нитрат серебра;

5. Для реакции Сa + O2 = CaO определите окислитель и восстановитель, укажите, как меняются сте-пени окисления у элементов.

6. Определите среду следующих веществ: ZnCO3; К2SO4; CuSO3; Аl2S3. Гидролиз идет по катиону или аниону, или и по катиону и аниону.

7. Установите соответствие между металлом и его характеристикой:
А) Натрий
Б) Кальций
В) Медь
1. Металл, ионы которого обуславливают жесткость воды

2. Золотисто-розовый пластичный металл, элемент по-бочной подгруппы первой группы

3.Активный металл, элемент главной подгруппы 1-ой группы

Ремесло было развито в античных городах Северного Причерноморья. В ранний период, начиная с 1-го тысячелетия началось отделение ремесла от сельского хозяйства. В княжеские времена ремёсла отличались сложностью характера производства и более высоким качеством товаров. В крупных городах уже существовало более 60 отраслей: металлургия, кузнечество, переработка меха, шерсти, льна, кости, камня, производство стекла. Своего расцвета достигло производство украшений одежды и культовых сооружений. По социальному положению ремесленники Киевской Руси были поделены на свободных и холопов, а также на княжеских, боярских и городских (наибольшее количество). Они преимущественно селились в одном районе или на одной улице города. Для защиты своих интересов они создавали общества, которые можно считать зарождениями цехов. Татаро-монгольское нашествие привело к упадку ремесел. Они возродились только во времена Галицко-Волынского государства. Во 2-й половине XIV века —1-й половине XV века появилась цеховая организация в системе Магдебургского права.

Характеристика алюминия:

1) Химический  символ - Al, порядковый номер - № 13 , название элемента - алюминия , атомная масса Ar=27. Заряд ядра атома алюминия Z= +13 (в ядре 13 протона- p⁺ и  нейтрона -14 n⁰)

2)  Группа - 3, подгруппа- главная ,третий  период  

3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома калия.

Строение модели атома алюминия:

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.

а). Модель атома алюминия  при дуг:

₊₁₃Al )₂)₈)₃

б). Модель атома алюминия  при электронной формулы:

1s² 2s²2p⁶ 3s²3p¹

в).Электронно-графическая модель атома алюминия:

                    p       ↑

3уровень    s ⇵

                  p        ⇅  ⇅  ⇅

2уровень  s  ⇅

1уровень  s  ⇅

4) Алюминий  металл, пластичный, вытягивается в проволоку, высоквя электропроводимость и теплопроводность. Валентность алюминия в соединениях равна 3, степень окисления+3  

5) Формула высшего оксида -Al₂O ₃

6) Формула гидроксида  Al (OH)₃- это практически не растворимое в воде основание

7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение Алюминия  с водородом - это гидрид калия AlH₃ - кристаллическое  вещество прозрачного или почти белого цвета твёрдое вещество, имеющее полимерную структуру: (AlH₃)n. Обладает высокой теплопроводностью.