При смешивании оксида серы 6 и 50% раствора серной кислоты получен 80% раствор серной кислоты. в каком массовом отношении были взяты оксид и раствор?

Пишем уравнение реакции:Нам дано два исходных вещества, задача на избыток и недостачу, решается по недостаче, одно из известных принимаем за х примемем кислоту

Mr(Na2CO3)=23*2+12+16*3=106

Mr(H2SO4)=1*2+32+16*4=98

10,6 г            х г      
: Na2Co3+H2So4=Na2So4+H2O+CO2
106           98

10.6x
10698
x=10.6*98/106=9.8г , а у нас 12 кислота в избытке решаем на Na2CO3
10,6 г                                                 х м     
: Na2Co3+H2So4=Na2So4+H2O+CO2
106                                                  1 моль

10,6х
1061
х=10,6*1/106=0,1 моль
V(CO2)=0.1*22.4л=2,24 литра

1) гидроксид бария - это также щелочь, реакция не идет

2) оксид углерода 4 - кислотный( соответствует кислоте Н2СО3), реакция идет

СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

3) азотная кислота, само собой реакция идет

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

4) оксид бария - основный, реакция не идет

Объяснение:

1) гидроксид бария - это также щелочь, реакция не идет

2) оксид углерода 4 - кислотный( соответствует кислоте Н2СО3), реакция идет

СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

3) азотная кислота, само собой реакция идет

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

4) оксид бария - основный, реакция не идет