№2. Вычислите у составленных формул в №1 молекулярную массу. Все цифры находим в таблице Д.И. Менделеева.(15 минут)
РЕШЕНИЕ: разбираем также на первом примере
Mr(K3PO4(39 ×3+31+16×4)=117+31+64=212
Решите оставшиеся формулы по образцу.

№3. Вычислите массовую долю кислорода в предложенных формулах задания №1.(10 минут)
РЕШЕНИЕ: W(O)= 16×4 : 212 (массу всего вещества)=0,3 ×100%=30%
Проведите расчет оставшихся формул по образцу.

Кремний-неметалл,элемент главной подгруппы четвёртой группы третьего периода ПСХЭ.

                                             Физические свойства

Кремний - это мелкий бурый порошок или серые, твердые, но довольно хрупкие кристаллы. В кристаллическом состоянии кремний хорошо проводит тепло, обладает металлическим блеском. Однако электропроводность, столь характерная для металлов, у кремния весьма мала. Кремний тугоплавок (он плавится при 1415°С), кипит же при 2360°С.

                                             Химические свойства

1.С неметаллами:

4Si+S8=4SiS2

Si+O2=SiO2

3Si+2N2=Si3N4

 

2.С основаниями:

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H2

 

3.С кислотами:

 3Si + 4НNО3 + 12НF = 3SiF4+ 4NO +8Н2О

4.С металлами:

2Mg + Si = Мg2Si

В главную подгруппу 7 группы входят элементы под названием галогены входят фтор, хлор, бром, иод и астат. У атомов данных элементов электронная конфигурация внешнего слоя ns2np5, где n номер периода. Всего у этих атомов 7 валентных электронов во внешнем электронном слое. Это обуславливает их свойство присоединять электрон. Атом фтора имеет один неспаренный электрон и из-за отсутствия третьего энергетического уровня имеет максимальную валентность 1.
Из-за того, что галогены находятся на предпоследних местах каждого периода перед благородными газами и имеют незавершенные энергетические уровни, они являются очень сильными окислителями, взаимодействуют практически со всеми металлами и неметаллами, за исключением кислорода, углерода, азота и большинства благородных газов (кроме ксенона). Связь в галогенидах щелочных и щелочноземельных металлов ионная, в остальных ковалентная.
Галогены образуют двухатомные молекулы со слабой связью.
От фтора к иоду металлические свойства галогенов возрастают: растет плотность, увеличиваются размеры атомов, повышаются температуры кипения и плавления.
С увеличением порядкового номера окислительная галогенов в свободном состоянии падает. Поэтому каждый предыдущий галоген вытесняет последующий из его соединений с металлами и водородом, например:
2КСl+F2-->2КF+Cl2