Итоговая контрольная работа

за курс химии 8 класс
Вариант -1
Часть 1. Тест (выберите один правильный ответ)
1. Сложное вещество - это:
а) СО2 б) Сu в) О3 г) Н2
2. Относительна молекулярная масса серной кислоты - H2SО4, равна:
а) 78 б) 44 в) 98 г) 108
3. Элемент III периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов:
а) А1 б) Be в) Mg г) Са
4. Химическая связь является ковалентной неполярной в веществе:
a) Fe б) С12 в) Н2О r) NaCl
5. Выберите ряд формул, в котором все вещества оксиды:
а) А12О3, СО2, NaCl б) КОН, К2О, КС1
в) MgO, H2О, SО3 г) Са(ОН)2, КОН, NaOH
6. Щелочью является вещество с формулой:
а) А1(ОН)3, б) КОН в) MgO г) CaSО4
7. Выберите формулу двухосновной кислоты:
a) H3PО4 б) H2SО4 в) HNО3 г) НС1
8. Формула сульфата железа (II) - это:
a) FeS б) Fe2(SО4)3 в) FeSО4 г) FeSО3
9. Уравнение реакции обмена:
а) СаО + SiО2 → CaSiО3 в) 2КС1О3 → 2KC1 + 3О2
б) FeS + 2HC1 → FeCl2 + H2S г) Zn + H2SО4 → ZnSО4+ H2
10. Формула слабого электролита:
a) FeS 6) H2SО4 в) HNО3 r) H2CО3

Часть 2. Установите соответствие.
1. Соотнесите формулу вещества и класс, которому оно относится:

Формула вещества Класс веществ
1) А12О3
2) Сu(ОН)2
3) H2SiO3
4) BaSO4 а) соли
б) кислоты
в) оксиды
г) основания

2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:
Исходные вещества Продукты реакции
1) SО3 + K2О →
2) К + H2SО4 →
3) BaCl2 + K2SО4 →
4) Ва(ОН)2 + К2О → а) → K2SО4+ H2
б) реакция не идет
в) → K2SО4
г) → BaSО4 + KC1


Часть 3 (задания со свободным ответом)
1. Осуществить превращение по схеме:

С → СО2 → СаСОз → СаС12
Подписать названия всех веществ в реакциях.
Для третьего превращения составить уравнения в ионном виде.


2. Решить задачу.
Вычислить массу соли сульфата бария, который образуется при взаимодействии 9,8 г серной кислоты и хлорида бария.

ответ:Распознавание растворов хлорида натрия, карбоната натрия и сульфата натрия (практическая работа).

Определим, в какой из колб находятся растворы хлорида натрия NaCl, карбоната натрия Na2CO3 и сульфата натрия Na2SO4. Карбонат натрия можно обнаружить по карбонат-иону с раствора соляной кислоты HCl. Карбонат натрия находится в той пробирке, где выделяется газ.

Na2CO3 + 2HCl = + 2NaCl + CO2↑ + H2O

В какой из оставшихся двух пробирок хлорид натрия? Качественная реакция на хлорид-ион – реакция с нитратом серебра AgNO3. Белый осадок хлорида серебра выпадает в той пробирке, где находится хлорид натрия.

NaCl + AgNO3.= AgCl↓. + NaNO3

Убедимся в том, что в оставшейся пробирке сульфат натрия. При добавлении хлорида бария выпадает белый осадок. Это сульфат бария.

Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓

Значит, в пробирке был действительно сульфат натрия.

Оборудование: колбы, пробирки, штатив для пробирок, пипетки.

Техника безопасности.

Соблюдать правила работы с кислотами и ядовитыми веществами – хлоридом бария и нитратом серебра. Остерегаться попадания на кожу и слизистые оболочки.

Объяснение:

1)1s2 2s2 2p3 - N

  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 - Ag

  1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 - Al

  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 - Ca

  1s2 2s2 2p6 3s1 - Na

  1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 - Cl

2)+16S - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

   +6C - 1s2 2s2 2p2

3) +1  -1      +1  -2   +2+6-2   +1+5-2   +3   -1         +1     +5-2

  Na2O2  Na2O   BaSO4  NaPO3  Al(OH)3  (NH4)3PO4

5)Cu(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

   CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

   AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

6)SO2 + H2O = 2H2SO3

   N2O5 + H2O = 2HNO3

   CaO + H2O = Ca(OH)2

   Na2O + H2O = 2NaOH

7)Cu + FeCl2 = CuFe + Cl2

   Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

   2Ag + 2HCl = 2AgCl + H2

   2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

   CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

   2NaNO3 + H2S = Na2S + 2HNO3

   Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4

   CuO + H2O = Cu(OH)2

8)C + O2 = CO2

  CaO + CO2 = CaCO3

  CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

  CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaCl

Объяснение: