1) Уравнение реакции:
СаО + Н₂О → Са(ОН)₂
2) Находим молярные массы:
М(СаО) = 40 + 16 = 56 г
М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
М(Са(ОН)₂) = 40 + 2*(16+1) = 74 г/моль
3) В реакцию вступили 5,6/56 = 0,1 моль СаО и 1,8/18 = 0,1 моль Н₂О. Смотрим на уравнение при образовании 1 моля Са(ОН)₂ в реакцию вступают 1 моль СаО и моль Н₂О. Значит в данной реакции из 0,1 молей СаО и Н₂О образуется 0,1 моль Са(ОН)₂ или это будет 7,4 г
4) Воды в растворе осталось: 200 - 1,8 = 198,2 г
5) Вычисляем концентрацию Са(ОН)₂ в растворе. Масса Са(ОН)₂ равна 7,4 г. Масса раствора после добавления оксида кальция равна:
200 + 5,6 = 205,6 г
Тогда массовая доля Са(ОН)₂ равна:
ω = (7,4/205,3*100 = 3,6%
ответ: Масса основания Са(ОН)₂ - 7,4 г
Масса оставшейся воды - 198,2 г
Массовая доля Са(ОН)₂ - 3,6%
1)2x^2+3x-5=0
-3+-√9+40
x=
4
- 3+-7
x=
4
x=-2,5
x=1
ответ: -2,5, 1
2)5x^2-7x-2=0
7+-√49+40
x=
10
7+-9
x=
10
x=1,6
x=-0,2
ответ: -0,2, 1,6
