Встановіть формулу чотиривалентного елемента, якщо його відносна молекулярна маса дорівнює 60​

Дано:
mпирита = 60 г 
wприм. = 10% 
m(SO2) - ?
M(FeS2) = 120 г/моль 
M(SO2) = 64 г/моль
Решение:
Пирит или железный колчедан - это природный серосодержащий минерал, основным компонентом которого служит дисульфид железа FeS2. При его обжиге одним из продуктов является сернистый газ - диоксид серы, SO2.
Cогласно условию задачи пирит содержит 10% примесей, то есть на долю дисульфида железа в нем приходится 100% - 10% = 90% или w(FeS2) = 90%. Таким образом, из 600 г пирита масса дисульфида железа будет составлять:
m(FeS2) = mпирита * w(FeS2) = 600 * 0,9 = 540 (г); m(FeS2) = 540 г.
Это значение и используем при нахождении требуемой по условию задачи величины. Массу диоксида серы можно рассчитать двумя либо по количеству вещества, либо по массе FeS2

1) В водном растворе серная кислота диссоциирует, образуя ион водорода и кислотный остаток:

H2SO4 = H+ + HSO4—;

HSO4— = H+ + SO42-.

Суммарное уравнение:

H2SO4 = 2H+ + SO42-.

2)  Взаимодействие серной кислоты с металлами:

Разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:

Zn0 + H2+1SO4(разб) → Zn+2SO4 + H2

3)    Взаимодействие серной кислоты с основными оксидами:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

4)    Взаимодействие серной кислоты сгидроксидами:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

5)     Обменные реакции с солями:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Образование белого осадка BaSO4(нерастворимого в кислотах) используется для обнаружения серной кислоты и растворимых сульфатов (качественная реакция на сульфат ион).

Объяснение: