С точки зрения ТЭД соли это электролиты, которые в растворах диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка.
Соли бывают средние NaCl - хлорид натрия, у них металл полностью замещает водород в соответствующей кислоте(в данном случае это соляная кислота - HCl); кислые соли - NaHCO3 - гидрокарбонат натрия - здесь металл замещает 1 водород в кислоте ( в данном случае это угольная кислота - H2CO3); оснОвные соли - СuOHCl - гидроксохлорид меди.
Химические свойства кислот:
Взаимодействие с кислотами:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
Взаимодействие со щелочами:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Взаимодействие с другими солями:
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности левее металла, находящегося в растворе соли:
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag↓
1)этот металл алюминий
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(газ)
2Al+2NaOHконц+6H2Oгорячий=2Na[Al(OH)4]+3H2(газ)- при растворении в водных растворах щелочей образуются алюминаты)
2Al+3S=t=Al2S3
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3(оадок)+3H2S(газ)
У гидрооксида алюминия есть амфотерные свойства, а у сероводорода тот еще запашок)
2)K2O + H2O = 2KOH
m(H2O)=22.4 г
m(KOH)=22.4+4,7=27.1г
w(K)в оксиде=78/94=0.83
m(K)=0.83*4,7=3.9
w(K)в растворе=3.9/27.1=0.144 или 14,4%
3) 1)2SO2+O2=t,V2O5=2SO3
2) H2O+SO3=H2SO4
3) H2SO4конц+BaCl2=BaSO4(осадок)+2HCl(улетуч)
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4
