1) Скорость реакции азота с водородом увеличится, если
а) повысить давление в) понизить давление
б) понизить температуру раствора г) добавить в раствор индикатор

2) В атоме, какого элемента, распределение электронов по энергетическим уровням 2.8.5
а) В б) Аl в) S г) Р

3) К реакциям ионного обмена, при которой образуется осадок, относят взаимодействие
а) BaCl2 и НNO3 б) Ba(NO3)2 и NaOH в) BaO и H2S г) BaCl2 и H2SO4

ответ:

1. положение элемента в периодической системе менделеева и строение его атомов.

2. характер простого вещества. (металл, неметалл)

3. сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.

4. сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.

5. состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный)

6. состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид).

7. состав летучего водородного соединения (для неметаллов)

объяснение:

Дано:

Fe₂O₃ ;

ω (Fe в руде) = 60 %.

Найти:

ω (Fe₂O₃ в руде) — ?

1. Формула железняка – Fe₂O₃. Найдём молярную массу Fe в Fe₂O₃, а затем по пропорции узнаем процентное содержание Fe в Fe₂O₃.

Mr (Fe₂O₃) = 2 × 56 + 3 × 16 = 160 (г/моль).

160 г/моль – 100%

112 г/моль – x %

x = 70 (%) – Fe в Fe₂O₃.

2. То есть, если мы взяли 100 кг (100%) чистого Fe₂O₃, значит Fe в нем будет 70 кг (70%). Но в условии сказано, что Fe 60%, а значит руда состоит из Fe₂O₃ и примесей. Значит наши 70 кг уже будут 60%. Составляем пропорцию.

70 кг – 60 %

x кг – 100 %

x = 116,6 (кг) – это масса всей руды (Fe₂O₃ + примеси).

3. Вся руда – это 100%, а чистый Fe₂O₃ в ней составляет 100 кг. Составляем пропорцию, чтобы узнать ω Fe₂O₃ в руде.

116,6 кг – 100 %

100 кг – x %

x = 85,7 (%).

ответ: 85,7 %.