• Позначте формулу основного оксиду:
A ZnO; Б ВеО; В Fe2О3; Г К2О.
• Позначте формулу карбонатної кислоти:
А НС1; Б HNО3; В Н2СО3; Г НВг.
• Позначте назву речовини, формула якої N2О5:
А нітроген(ІІІ) оксид; Б нітратна кислота;
В нітроген(V) оксид; Г нітроген(І) оксид.
• Позначте ряд, у якому послідовно записані формули одно-, дво-, триосновних кислот:
А Н3ВО3, HNО3, H2SО4; Б НС1, HNО3, НВг;
В HNО3, H2SО4, H3BО3; Г Н3ВО3, НРО3, Н4Р2О7.
• Позначте ряд, що утворений лише з формул основних оксидів:
A ZnO, К2О, ВеО; Б CaO, А12О3, Na2О;
В MgO, К2О, Na2О; Г CuO, К2О, Fe2О3.
• Позначте ознаку взаємодії цинку з хлоридною кислотою:
А бурий драглистий осад; Б бурий розчин;
В безбарвний газ; Г сіро-зеленкуватий осад.
ІІ рівень (по )
Завдання з вибором кількох правильних відповідей
• З якими металами буде реагувати хлоридна кислота:
АCa; Б Cu ; В Fe; Г А1.
Завдання на встановлення відповідності
• Установіть відповідність між схемами реакцій та формулами одного з реагентів:
А ... + О2→SО2; 1H2SО3;
Б... + Н2О→H2SО3; 2S;
В... + К2О→ + K2SО3+ Н2О; ЗК;
Г... + Н2О→ Н2СО3. 4SО2;
5 СО2.
Завдання на встановлення послідовності
• Установіть генетичний ланцюжок добування сульфатної кислоти цифри від 1 до 4:
A SО3; Б H2S; В H2SО4; Г SО2.
ІІІ рівень (по 1, )
• Складіть рівняння реакцій, за до яких можна здійснити такі перетворення:
Р → Р2О5→Y→ К3РО4.
У відповіді вкажіть відносну молекулярну масу речовини Y.
• Який об’єм за нормальних умов займе 1,5 моль карбон (ІІ) оксид?
IV рівень ( )
• Обчисліть, коли утвориться більше водню: у результаті взаємодії хлоридної кислоти з магнієм масою 4,8 г чи з цинком масою 6,5 г.

Відомо: m(Ag,Zn)=10 г, V(H2)=0,7 л

Знайти: w(Ag)-?

Розв'язування

У суміші порошків срібла і цинку з хлоридною кислотою реагує тільки цинк. Складаємо хімічне рівняння:

 x г                          0,7 л

 Zn   +    2HCl = ZnCl2 + H2↑

 65 г                        22,4 л

Над формулами сполук H2 і Zn записуємо наведену в умові задачі об'єм водню (0,7 л) і невідому масу цинку (х г), а під формулами - об'єм і масу відповідної кількості речовини згідно з коефіцієнтами в хімічному рівнянні. Для цього обчислюємо молярну масу (M=Mr г/моль) цинку й, відповідно, масу 1 моль, бо прореагувало 1 моль цинку Zn з 1 моль водню Н2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л). 

Mr(Zn)=Ar(Zn)=65, M(Zn)=65 г/моль. Маса 1 моль=65 г

Складаємо пропорцію і розв'язуємо її:

за рівнянням реакції 22,4 л Н2 утворюється з 65 г Zn,

за умовою задачі 0,7 л Н2 ― х г Zn

22,4 л / 0,7 л = 65 г / х г

х г • 22,4 л = 65 г • 0,7 л

х=65 г • 0,7 л : 22,4 л=2,03 г

Обчислюємо масу срібла в суміші:

m(Ag)=m(Ag,Zn)-m(Zn)=10 г - 2,03 г=7,97 г

Масову частку сполуки в суміші обчислюємо за формулою: w(сполуки)=m(сполуки)/m(суміші)

w(Ag)=m(Ag)/m(Ag,Zn)=7,97 г : 10 г=0,797, або 79,7%

Відповідь: w(Ag)=79,7%, або 0,797

окислителем могут быть атомы элементов с высокой электроотрицательностью,т.е притягивать электроны другого атома.

Откуда у атомов возникает восстановительная или окислительная ?

ответ-если у атома на последнем энергетическом уровне 1-3 электрона,а каждый атом хочет заполучить завершенный энергетический уровень 8 электронов, как у благородных газов,то естественно легче энергетически  эти 1-3 электрона отдать,нежели принимать недостающие 7-6 электронов,поэтому атомы металлов проявляют восстановительные .Эти свойства называют также-металлические.

Свойство принимать электроны называют неметаллические свойства или окислительные свойства.Желание атомов получить 8 электронов называется "октетная" теория Льюиса-Косселя.

Например атом хлора.Порядковый номер 17,протонов 17,электронов 17,нейтронов 18.Распределяем 17 электронов по орбиталям 1s(2)  2s(2) 2p6 3s2  3p5   /До 8 электронов не хватает одного,значит хлора будет стремиться  принять этот электрон от другого атома например натрия с конфигурацией 3s1  .Таким образом натрий выступает как восстановитель,а хлор окислитель

надеюсь правильно

Объяснение: