3.
4. Дати назви речовинам за формулами. Розподіліть речовини за класами.

1) K2S

2) NaOH

3) CaBr2

4) Cr(NO3)3

5) Mn2O7

6) Li2SiO3

7) FeS

8) Mn(OH)4

9) CoCl3

10) H2SO3

5. Кількість атомів в молекулі Al2(SO4)3 становить:

а) 17; б) 5; в) 7; г) 11

6. Молярна маса сульфур (IV) оксиду (SО2) (г/моль):

а) 64; б) 32; в) 48; г) 24

7. Укажіть кількість речовини 112 л водню:

а) 10 моль; б) 5 моль; в) 1 моль; г) 0,5 моль

8. Укажіть масу 0,4 моль міді:

а) 25,6 г; б) 160 г; в) 12,8г; г) 320 г

9. Укажіть об’єм 0,4 моль кисню:

а) 89,6 л; б) 8,96 л; в) 22,4 л; г) 56 л

10. Укажіть число молекул водню кількістю речовини 0,4 моль:

а) 6,02•1023 ; б) 2,408•1024; в) 2,408•1023; г) 6,02•1024

11. Запишіть речовини в порядку зростання значень їх молярних мас:

а) Al(OH)3; б) H2S; в) CO2.

Объяснение:

а) В ряду  Н2S – Н2Sе – Н2Те кислотные свойства усиливаются, т.к. увеличивается атомный радиус в ряду элементов S-Se-Te, следовательно, длина химической связи  в ряду  Н -S – Н-Sе – Н-Те увеличивается, что облегчает отрыв атома водорода в виде иона Н+.

Восстановительные свойства усиливаются.

б) В ряду Н2SО4 – Н2SеО4 – Н2ТеО4 кислотные свойства ослабевают, т.к. в ряду S-Se-Te электроотрицательность уменьшается.

А окислительные свойства ухудшаются, т. к. уменьшается элемента в высшей степени окисления принимать электроны. Следовательно, восстановительные свойства усиливаются.

На кожній з оболонок може розташовуватися лише певне число електронів (див. принцип виключення Паулі).

Розрізняють внутрішні й зовнішні (валентні) електронні оболонки.

Внутрішні оболонки відповідають за спектри рентгенівського випромінювання та спектри рентгенівського поглинання атомів. Зовнішні — за хімічні властивості атома.

Оболонки бувають заповненими, незаповненими та частково заповненими.

Основою класифікації електронних оболонок є енергетичний спектр атома водню. В атомі водню, якщо його розглядати, використовуючи нерелятивістську квантову механіку, енергія електронної орбіталі залежить тільки від головного квантового числа. s-, p-, d-орбіталі, що відповідають одному головному квантовому числу мають однакову енергію. При врахуванні релятивістських ефектів, однак, виродження частково знімається, тобто в спектрі з'являється тонка структура.

Електронні оболонки складніших атомів із більшим числом електронів будуються на основі класифікації атомних орбіталей. Проте, на відміну від атома водню, енергії s-, p-, d- та f-орбіталей мають різне значення. Це розщеплення зумовлене різними причинами: врахуванням релятивістських ефектів, зокрема, спін-орбітальною взаємодією, екрануванням ядра внутрішніми оболонками, надтонкою структурою. Тому кожна з електронних оболонок розпадається на підоболонки.

Традиційно для важких елементів оболонку з найменшою енергією називають К-оболонкою, наступну за енергією оболонку — L-оболонкою, і так далі.