Здравствуйте Здравствуйте Здравствуйте

⦁ термостойкого тонкостенного стекла;

Объяснение:

Посуда (стеклянная) бывает термостойкая (ТХС, молибден, пирекс, разотерм, кварц) и нет (ХС и прочие)

Термостойкое стекло можно греть до 400-500 градусов. Обычное - до 120-150.

Главное правило - нагрев должен быть медленным и равномерным. Иначе неравномерное термическое расширение приводит к трещинам и "лопанью"

Самые удобные для равномерного нагрева устройства - бани. Масляные, водяные, песчаные, из сплава Вуда и т. д.

За счет погружения сосуда в теплоноситель прогрев совершенно равномерен, а за счет большой тепловой инерции бани - не будет резких перепадов.

Можно греть специальным феном - т. н. воздушная баня. При определенном умении можно греть пламенем низкотемпературной горелки.

Механический контакт с нагревающим элементом (сеточка, не сеточка, керамическая поверхность, спираль - не суть) - это то, чего стараются избегать, т-к при этом создается резкий точечный нагрев сосуда. Если совсем припирает, оставляйте между сосудом и поверхностью зазор в полсантиметра - будет неплохой аналог воздушной бани.

Посуда бывает круглодонная (круглодонные колбы, пробирки, реакционные ампулы и бомбы) и плоскодонная (стаканы, колбы Эрленмейера) . Плоскодонную посуду стараются вообще не греть выше 100-120 градусов, т-к иначе часто идет трещина по изгибу дна, и дно отваливается. Все реакции, связанные с сильным нагреванием, проводят в круглодонных колбах, ампулах или бомбах. Кстати, они предназначены ещё и для нагревания под давлением.

10.Выберите катионы:
б) Fe3+ г) Мn2+

11. Найдите ионы, которые при пропускании электрического тока через раствор движутся к аноду:
а) ClO3- г) S2-  е) NO2-.

12. Выберите: 1) сложные анионы, 2) простые катионы:
1) в) фосфат-ион; е) сульфит-ион.  2) а) ион бария; д) ион алюминия

13. Какое вещество при электролитической диссоциации образует силикат-анионы SiO32- :
б) Na2SiO3

14. Какие вещества при электролитической диссоциации образуют катионы кальция:
а) Са(ОН)2; г) Ca(NO3)2?

15. Определите формулы веществ, образующих при электролитической диссоциации ионы Н+ :
б) Н3РО4;  г) HNO3.

16. В растворах каких веществ образуется избыток гидроксид-анионов:
 в) щелочей

17. Какой из приведенных реакций не соответствует сокращенное ионное уравнение: 
Ba2+ + SO42- = BaSO4?
2) Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
18. Какой из приведенных реакций соответствует сокращенное ионное уравнение 
Ca2+ + CO32- = CaCO3?
1) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 

19. Реакция между какой парой веществ сопровождается одновременным выделением газа и образованием воды?
3) карбонат натрия и соляная кислота 

20. Какая пара ионов не может одновременно присутствовать в растворе?
2) Cu2+ и S2- 

21. При сливании каких двух растворов в воде практически не остается ионов?
1) BaCl2 и Na2SO4 

22. При добавлении какого вещества к раствору гидроксида натрия происходит выделение 
газа?
1) NH4Cl 

23. Задача:
По уравнению реакции определите, сколько грамм сульфата бария образуется из 18 грамм серной кислоты?
 Уравнение: Ва(NO3)2 + H2SO4 → ВаSO4 + 2HNO3
n(H2SO4) = m / M = 18г / 98г/моль = 0,18 моль
n(H2SO4)  : n(ВаSO4) =  1 : 1 =  0,18 моль
m(ВаSO4) = n(ВаSO4) * M(ВаSO4) = 0.18 моль *  233 г/моль = 41,94 г

В1. Соотнесите:
название класса определение: электролитов:

1) основания (щелочи) - б) ... образующие при электролитической диссоциации в качестве анионов только гидроксид- анионы
2) соли (средние) - в) ... образующие при электролитической диссоциации
катионы металла (или аммония NH4+) и анионы кислотных остатков.
3) кислоты -  а)... образующие при -электролитической диссоциации
в качестве катионов только катионы водорода

С1. Решите цепочку превращений, определите тип химических реакций, составьте соответствующие им ионные уравнения. 
Zn → ZnO →ZnSO4→Zn(OH)2 → ZnCl2
Первое уравнение запишите как окислительно-восстановительное; второе – полное ионное и краткое ионное уравнения.
1) 2 Zn + O2 = 2 ZnO 
окислитель O2(0) +4e     =  2O(-2), восстановление  |1
восстановитель Zn(0) -2e    = Zn(+2), окисление |2
2) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 
ZnO + 2H(+) + SO4(2-) = Zn(2+) + SO4(2-) + H2O 
ZnO + 2H(+) = Zn(2+) + H2O 
3) ZnSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2 (осадок)
4) Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl2 + 2 H2O