сделайте
А1 Молекула Са(NO3)2 состоит из
1) 3 химических элементов и 9 атомов; 2) 5 химических элементов и 9 атомов;
3) 3 химических элементов и 7 атомов; 4) 2 химических элементов и 7 атомов;
А2 В состав атома S входит
1) р=6; ē=6; n=16; 2) р=16; ē=16; n=16;
3) р=16; ē=16; n=32; 4) р=6; ē=16; n=32;
А3 В ряду химических элементов Mg , Ca, Ba
1) металлические свойства усиливаются;
2) металлические свойства ослабляются;
3) металлические свойства не изменяются;
4) металлические свойства усиливаются, а затем ослабляются.
А4 Атом химического элемента F имеет электронное строение
1)2 ē, 9ē; 2) 2 ē, 8 ē, 7ē; 3) 2 ē, 7 ē; 4) 2 ē, 4 ē
А5 В веществе с химической формулой Ca химическая связь
1) ковалентная полярная; 2) ковалентная неполярная; 3) ионная; 4) металлическая
А6 Количество вещества кислорода массой 64 г составляет
1) 2,5 моль; 2) 2 моль; 3) 10моль; 4) 4 моль
А7 Реакция гидроксида натрия с серной кислотой относится к реакциям
1) соединения; 2) разложения; 3) замещения; 4) обмена
А8 Не вытесняет водород из кислот
1)алюминий; 2) барий; 3) хром; 4) медь
А9 И с водой, и со шелочью реагирует оксид
1)кальция; 2) свинца(II); 3) кремния (IV); 4) Серы (VI)
Часть В
В1 Установите соответствие между левой и правой частями хим. уравнения:
Левая часть Правая часть
1) 2КОН + SO2=
2) 2КОН + SO3=
3) Na2SiO3 + 2HCl= A) K2SO3 + H2O
B) K2SiO3 + H2O
C) 2NaCl + H2SiO3
D) K2SO4+ H2O
В2 Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому оно принадлежит.
Формула вещества Класс веществ
6) BaO
7) CuSO4
8) H3PO4
9) LiOH
10) Сa(H2PO4)2 А) кислотные оксиды
Б) Основные оксиды
В) Нерастворимые основания
Г) Щелочи
Д) Кислоты
Е) Средние соли
Ж) Кислые соли
Часть С
С1 Напишите молекулярные уравнения реакций по схеме, уравнение 3 запишите в ионных видах Si → SiO2 → K2SiO3 → H2SiO3
C2 Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 37г гидроксида кальция с достаточным количеством соляной кислоты?

Объяснение:Большая часть добытой серы уходит, чтоб изготовить серную кислоту. А роль этого вещества очень огромная в химическом производстве. Примечательно, что для получения 1 тонны серного вещества необходимо 300 кг серы. Бенгальские огни, которые ярко светятся и имеют много красителей, также производятся с серы. Бумажная промышленность – это еще одна область, куда уходит значительная часть добытого вещества. Серная мазь используется для лечения болезней кожи Чаще всего применение сера находит при удовлетворении производственных нужд. Вот некоторые из них: Использование в химическом производстве. Для изготовления сульфитов, сульфатов. Изготовление веществ для удобрения растений. Чтоб получить цветные виды металлов. Для придачи стали дополнительных свойств. Для изготовления спичек, материалов для взрывов и пиротехники. Краски, волокна из искусственных материалов – изготовляются при этого элемента. Для отбеливания ткани. В некоторых случаях элемент сера входит в мази, которые лечат кожные болезни.

1)Гидролиз сульфита лития - Li2SO3

Li2SO3 – соль основания средней силы и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.

ГИДРОЛИЗПервая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

Li2SO3 + H2O ⇄ LiOH + LiHSO3

Полное ионное уравнение:

2Li+ + SO32- + H2O ⇄ Li+ + OH- + Li+ + HSO3-

Краткое ионное уравнение:

SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет имееть щелочную среду (pH > )

2) Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается

Na2SO4 + H2O = нет химической реакции

Соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты. Гидролизу не подвергаются, так как в их состав отсутствуют ионы, которые могли бы взаимодействовать с водой и образовывать слабый электролит.

3)Гидролиз хлорида меди (II) - CuCl2

CuCl2 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

ГИДРОЛИЗПервая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

CuCl2 + HOH ⇄ CuOHCl + HCl

Полное ионное уравнение:

Cu2+ + 2Cl- + HOH ⇄ CuOH+ + Cl- + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:

Cu2+ + HOH ⇄ CuOH+ + H+

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

CuOHCl + H2O ⇄ Cu(OH)2 + HCl

Полное ионное уравнение:

CuOH+ + Cl- + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:

CuOH+ + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).

4)Соль образована слабым основанием и слабой кислотой,значит гидролиз будет по катиону и по аниону,но реакция среды будет кислой,так как степень диссоциации азотистой кислоты больше,чем у гидроксида аммония:  

NH4NO2 + H2O <-->NH4OH + HNO2 pH<7.

Объяснение: