Объяснение:
1.
KI иодид калия соль образована сильным основанием KOH и смльной кислотой HI. Такие соли растворяются в воде и диссоциируют. Реакция среды раствора таких солей нейтральная. pH=7. Фенолфталеин в нейтральной среде не меняет свою окраску.
KI⇄K⁺+I⁻
2.
Хлорид алюминия соль образована слабым основанием AI(OH₃) и сильной кислотой HCI. Гидролиз пойдет по катиону:
AICI₃+H-OH=AI(OH)CI₂+HCI
AI³⁺+3CI⁻+H-OH=AI(OH)²⁻+2CI⁻+H⁺+CI⁻
AI³⁺+H-OH=AI(OH)²⁻+H⁺
Реакция среды кислая. ( pH < 7 ). Фенолфталеин в кислой среде не меняет свою окраску.
3. Соль сульфит калия образована сильным KOH основанием и слабой сернистой кислотой H₂SO₃. Гидролиз пойдет по аниону:
K₂SO₃+H-OH=KHSO₃+KOH
2K⁺+SO₃⁻+H-OH=K⁺+HSO₃⁻+K⁺+OH⁻
SO₃⁻+H-OH=HSO₃⁻+OH⁻
Ракция среды щелочная. (pH > 7 ). Фенолфталеин в щелочной среде станет малиновым.
4. Соль сульфат аммония образовани слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз пойдет по катиону.
(NH₄)₂SO₄+H-OH=NH₄OH+NH₄HSO₄
2NH₄⁺+SO₄²⁻+H-OH=NH₄OH+NH₄⁺+H⁺+SO₄²⁻
NH₄⁺+H-OH=NH₄OH + H⁺
Реакция среды кислая. ( pH < 7 ). Фенолфталеин в кислой среде не меняет свою окраску.
5. Цинид натрия соль образованная сильным основанием NaOH и очень слабой цианистой кислотой HCN, гидролиз пойдет по аниону:
NaCN+H-OH=HCN + NaOH
Na+ + CN- + HOH = HCN + Na+ + OH-
CN- + HOH HCN + OH⁻
Ракция среды щелочная. (pH > 7 ). Фенолфталеин в щелочной среде станет малиновым.
n₁(Mg)=0,125моль
m(Mg)=3г.
Объяснение:
Дано:
m(S)=4г.
n₁(Mg)-? m(Mg)-?
1. Определим молярную массу серы:
M(S)=32г./моль
2. Определим количество вещества серы в 4г.:
n(S)=m(S)÷M(S)=4г.÷32г./моль=0,125моль
3. Запишем уравнение реакции:
Mg + S= MgS
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(S)=1моль n(Mg)=1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(S)=0,125моль n₁(Mg)=0,125моль
4. Определим молярную массу :
M(Mg)=24г./моль
5. Определим массу количеством вещества 0,125моль :
m(Mg)=n₁(Mg)×M(Mg)=0,125моль×24г./моль=3г.
6. ответ: для полного соединения с 4г. серы необходимо взять магний количеством вещества 0,125моль и массою 3г.
