1. Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость реакции при увеличении концентрации водорода в 2 раза.
Fe2O3(кр)+3H2(г)=2Fe(кр)+3H2O(пар),
Каков физический смысл константы скорости, и от каких факторов она зависит?

2. Во сколько разз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 20 до 60 градусов, если температурный коэффициент равен трем.

3. Для увеличения скорости обратной реакции в 16 раз
4HCI(газ) + О2(газ) <==> 2H2O(пар) + 2CI2 (газ)
во сколько раз необходимо изменить парциальные давления продуктов реакции? Запишите кинетические уравнения прямого и обратного процесса и подтвердите ответ расчетом.

4. Какие факторы (температура, давление, концентрация), как и почему надо изменить в реакции, чтобы сместить равновесие вправо, равновесная концентрация каких веществ при этом увеличивается?
SO3(газ) + C(кристалл.) <==> SO2(газ)+СO(газ), модуль(треугольничек) rH>0. Напишите выражения для константы равновесия представленного в первом задании процесса.