ОТ С раствора серной кислоты можно осуществить превращения:
1) меди в сульфат меди (II) 3) карбоната натрия в оксид углерода (IV)
2) углерода в оксид углерода (IV) 4) хлорида серебра в хлороводород
Напишите молекулярное, ионное полное и сокращенное уравнения.
3. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
NaI + Cl 2 = NaCl + I2
Определите окислитель и восстановитель.
4. Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.
5. Приведите молекулярные и ионные (полное и сокращенное) уравнения возможных реакций:
а) AgNO3 + Cu(OH)2 -->
б) CO2 + Ca(OH)2 -->
в) H2SO4 + Fe(OH)2 -->
г) FeCl3 + RbOH -->
д) Sn(OH)2 + CO2 -->
е) Ba(OH)2 + N2O5 -->
6. Приведите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
FeCl2 --> Fe(OH)2 --> H2O --> Ca(OH)2
7. Приведите молекулярные и ионные (полное и сокращенное) уравнения возможных реакций между оксидом бария и следующими веществами:
СO2, H2SO4, NaOH, H2O, CuO, HBr.
8. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор сульфата железа (II):
Zn, NaOH, HCl, BaCl2, Hg, H2S, NaNO3, K2CO3.
Приведите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном(полное и сокращенное) виде.
9.Приведите не менее пяти уравнений реакций между веществами: оксид фосфора (V), серная кислота, гидроксид натрия, цинк, карбонат магния, нитрат серебра.
Приведите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном(полное и сокращенное) виде. Укажите, к какому типу реакций относится каждая из них.
